关于中和热,书上是这样定义的:稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.(57.3 KJ/mol)
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/26 16:46:45
关于中和热,书上是这样定义的:稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.(57.3 KJ/mol)
但是如果是稀硫酸和稀氢氧化钡反应(完全符合定义)生成1MOL水的同时还会有硫酸钡沉淀,那么反应热就一定不是57.3kj/mol了是书上的定义错了吗?
但是如果是稀硫酸和稀氢氧化钡反应(完全符合定义)生成1MOL水的同时还会有硫酸钡沉淀,那么反应热就一定不是57.3kj/mol了是书上的定义错了吗?
中和热的定义:在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1mol水(液态),这时的反应热叫做中和热.例:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol ,则稀盐酸+氢氧化钠,稀硝酸+稀氢氧化钾等强酸与强碱反应生成1mol水都是放出57.3kJ/mol热量.
注意:
①稀溶液是指溶于大量水中的离子.
②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应.
如:以下反应热非中和热:1/2 H2SO4(aq)+1/2 Ba(OH)2(aq) == 1/2BaSO4(s)+H2O(1),因为还有BaSO4的生成热.
=
注意:
①稀溶液是指溶于大量水中的离子.
②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应.
如:以下反应热非中和热:1/2 H2SO4(aq)+1/2 Ba(OH)2(aq) == 1/2BaSO4(s)+H2O(1),因为还有BaSO4的生成热.
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关于中和热,书上是这样定义的:稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.(57.3 KJ/mol)
中和热的定义问题中和热 酸和碱发生中和反应时有热量放出,在稀溶液中酸与碱中和生成1mol水时的反应热称为中和热.为什么要
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热.书写中和热的热化学方程式应以生成1mol水为标准
11月14日化学14页:5.已知在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热,
11月14日45分钟化学 14页:5.已知在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热
“酸和碱生成1mol水的反应热就是中和热”,为什么不对?
“只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热”这句话为什么错了
任何酸与碱发生中和反应生成1mol h2o的反应热均相同
化学中求中和热的实验的水的物质的量是0.025mol,但是中和热是生成1mol水的反应热,为什么呢,
酸与碱在稀溶液中反应生成1mol液态水时所放出的热量叫中和热.
中和热一定是57.3kJ/mol吗?弱酸、弱碱发生中和反应测出的中和热是否也叫中和热?
25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 k