高中化学简单HCl和NaOH反应的中和热为-57.3KJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×(-57

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 03:43:43

高中化学简单
HCl和NaOH反应的中和热为-57.3KJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×(-57.3)KJ/mol
这句话对吗?我认为是错的,但不确定
望大家判断一下,谢谢!说明理由更好.

不对~高中所学的中和热是酸碱中和（通常是强酸强碱）发生中和反应生成1molH2O所放出的热量.H2SO4与Ca(OH)2发生反应的中和热仍为-57.3KJ/mol.理解这句话主要是要弄懂中和热的定义.高中所学的中和热通常不考虑弱酸弱碱,强酸强碱的中和热通常均为-57.3KJ/mol.
如果这句话这样说“H2SO4与Ca(OH)2的反应热为2×(-57.3)KJ/mol”就是对的了.

高中化学简单HCl和NaOH反应的中和热为-57.3KJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×(-57 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(-57.3) kJ/mol 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为 HCI和NAOH反应中和热△H=－57．3Kj/mol,硫酸和氢氧化钙反应中和热是多少? 关于中和热,书上是这样定义的：稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.（57.3 KJ/mol） H2so4与ca(oh)2中和热所有的中和反应的中和热都是57.3kJ/mol吗? 中和热的问题将1L 0.5mol/L稀H2SO4 与足量NaOH 浓溶液反应,放出的热量大于57.3KJ 为什么呢? 一道中和热的化学题1L 1mol/L 的H2SO4溶液与2L 1mol/L的NaOH溶液完全反应,放出114.6kj的热稀硫酸与浠NAOH溶液反应中和热为—57.3KJ/MOL什么错了中和热一定是57.3kJ/mol吗?弱酸、弱碱发生中和反应测出的中和热是否也叫中和热?