作业帮已知室温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 00:07:02
已知室温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．溶液的pH=4
B．HA的电离平衡常数约为l×10-7
C．HA电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为10：8
D．升高温度，溶液的pH减小
A．溶液的pH=4
B．HA的电离平衡常数约为l×10-7
C．HA电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为10：8
D．升高温度，溶液的pH减小
A．c（H+）=c（HA）×α=0.1mol/L×0.1%=1×10-4mol/L，所以pH=-lg10−4=4，故A正确；
B．电离平衡常数Ka=
c(H+)．c(A−)
c(HA)＝
[c(HA)α]2
c(HA)(1−α)=
c(HA)α2
1−α=
0.1×(0.1%)2
1−0.1%=l×10-7，故B正确；
C．溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度=溶液中c（OH-）=
10−14
10−4mol/L=10-10 mol/L，溶液中c（H+）=10-4 mol/L，所以HA电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比=10-4：10-10=106，故C错误；
D．升高温度促进弱酸电离，溶液中氢离子浓度增大，则pH减小，故D正确；
故选C．
B．电离平衡常数Ka=
c(H+)．c(A−)
c(HA)＝
[c(HA)α]2
c(HA)(1−α)=
c(HA)α2
1−α=
0.1×(0.1%)2
1−0.1%=l×10-7，故B正确；
C．溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度=溶液中c（OH-）=
10−14
10−4mol/L=10-10 mol/L，溶液中c（H+）=10-4 mol/L，所以HA电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比=10-4：10-10=106，故C错误；
D．升高温度促进弱酸电离，溶液中氢离子浓度增大，则pH减小，故D正确；
故选C．
已知室温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
第五题.已知在室温下,0.1mol/l的某一元酸HA再水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是（）
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离,下列叙述错误的是：
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离,下列叙述正确的是：
已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值
为什么已知室温时,0.1mol·L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则由HA电离出的c(
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,完成以下内容
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,求此酸的电离平衡常数
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离
已知室温时,0.01mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,该溶液的PH为5.我想的是HA电离的氢离子浓度为1X
弱酸的电离平衡室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离则此酸的电离平衡常数月为1乘以10的负七次方