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已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,完成以下内容

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 22:09:30
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,完成以下内容
（1）该溶液的PH＝
（2）升高温度,溶液的PH
（3）此酸的电离平衡常数约为
（4）若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行则K（HB）           K（HA）
求详细的步骤
1,[H+]=0.1*0.1%=10^-4mol/L PH=4
2.该酸为弱酸,升温电离度提高,[H+]浓度增大,PH降低.
3.K={[H+]*[A-]}/[HA]=10^-4*10^-4/0.1=10^-7
4,根据强酸制弱酸的原则.HB强于HA.K(HB) > K(HA)
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,完成以下内容 已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值 已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离 为什么已知室温时,0.1mol·L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则由HA电离出的c( 已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,求此酸的电离平衡常数 已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是（） 第五题.已知在室温下,0.1mol/l的某一元酸HA再水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是 已知室温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　） 已知室温时,0.01mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,该溶液的PH为5.我想的是HA电离的氢离子浓度为1X 已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离,下列叙述错误的是： 已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离,下列叙述正确的是： 弱酸的电离平衡室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离则此酸的电离平衡常数月为1乘以10的负七次方