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为什么已知室温时,0.1mol·L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则由HA电离出的c(

来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/03/29 04:31:27
为什么已知室温时,0.1mol·L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则由HA电离出的c(
为什么已知室温时,0.1mol·L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10^6倍
k=c(H+)`c(OH-) 对于酸性溶液,其中的c(H+)不应该是水电离出的H+与酸分子电离出的H+的总浓度吗?H+不应该指的是这个时候溶液中H+的总浓度的吗?为什么可以仅由酸分子电离出的H+直接算出水电离出的OH-呢?
因为在酸性条件下水电离出的氢实在太少,就算加上水电离出的氢,对结果的影响小于1/1000000,所以水解离出的氢可以忽略.
再问: 也就是说,对于酸性或者碱性溶液。利用k=c(H+)`c(OH-) 时不必考虑水电离出的离子么?
再答: 如果酸性或碱性比较强,可以这么算。但如果是很弱很弱的酸或碱或很稀的溶液就比较复杂,需要考虑水的解离。有一个简化的方法,可以先不考虑水的解离,估算下溶质电离出的H+或OH-,如果算出的结果比中性水(10^-7)大许多(20倍以上应该就好),就可以不用考虑水的电离。像这个问题中酸在水中电离出0.1*(0.1%) = 10^-4 mol/L的氢,远大于中性水的10^-7,就可以忽略水自身解离。这个简化的判断方法在大多数不是特别复杂的情况下都适用。