在25摄氏度,101KPa条件下,将15L O2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,恢复至原来的温度和压强

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 10:39:40

在25摄氏度,101KPa条件下,将15L O2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,恢复至原来的温度和压强
（1）若剩余气体体积是15L,则原来的混合气体中CO,H2的体积分别是多少
（2）若剩余气体体积是aL,则CO,H2的体积比为多少
（3）若剩余气体体积是aL,则a的取值范围是什么
要分析过程,到晚上9点30,

首先要知道,同温同压下,气体的体体积比即为物质的量之比(这是由气体的状态方式来的,pv=nRT)
两种气体与氧气的反应为:
2CO + O2 = 2CO2
2H2 + O2 = 2H2O
1.根据上面的反应定量关系可知5L的氧气可以与10L的CO和H2混合气刚好完全反应.则知道,燃烧后的气体中有15-5=10L氧气未参加反应.
CO反应后生成同样体积的CO2；H2反应后生成同样体积的H2O
设原来的混合气中有xL的CO,有(10-x)L的H2,则反应后生成的CO体积是xL,因为生成的H2O被干燥掉了,则剩余的气体体积复原后体积15=10（未参加反应的氧气）+x(CO2的体积)
得出CO2的体积是x=5L
则原混合气中的CO为5L,H2为10-5=5L
2.若剩余气体体积为aL,则根据1中的假设,得到：
a=10(未反应的氧气) +x(生成的CO2)
得出生成的CO2的体积为x=(a-10)L
即原混合气中含CO的体积为(a-10)L；H2的体积为10-(a-10)=20-aL
原来的混合气中的CO和H2的体积比为(a-10):（20-a）
3.a的取值为（a-10)>0 且 (20-a)>0 即大于10小于20

在25摄氏度,101KPa条件下,将15L O2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,恢复至原来的温度和压强在25℃,101kPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气体,使其完全燃烧,干燥后,恢复到原来温度和压强．在25摄氏度,101KPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中使其完全反应干燥后恢复在25℃101kPa条件下,将15LO通入10LCO和H的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复到原来的温度和压强. 在25℃,101kpa条件下,将CO和O2的混合气体10L通入密封容器中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来温度和压强在25℃,101kpa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的的混合气中使其完全燃烧干燥后,恢复至原来的温度和压强 25℃,101Pa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强. 在25摄氏度,101KPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全然后,干燥后,回复至原来的温度在25摄氏度,101kPa条件下,将20L O2通入10L CH4和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温在25摄氏度101Pa,将15L氧气通入10LCO和氢气的混合气体中,完全燃烧.干燥后,恢复至原来的温度和压强. 在25℃、101kPa条件下将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全然后,干燥后,回复至原来的温度在25°c,101kpa条件下,将15L O2通入10L CO 和 H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,回复至原来的