若测定样品中含有蔗糖或甘油,如何排除干扰

CaCO3可以看成CaO.CO2将混合物中CO2的质量减去,10g-0.44g=9.56g,即CaO与CaCO3中相当于CaO的那部分质量的和.所以钙元素质量：9.56g*(40/56)=6.83g质

93.3%98g/L1.剩余的固体都是碳铁质量是6-0.4=5.6g5.6/6=93.3%2.Fe+H2SO4====FeSO4+H256985.6gxx=9.8g9.8g/100ml=98g/L

1.漏斗,天平是否调平（原因没有漏斗,怎么过滤；托盘天平需要调平）2.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH3.目前还没有想出来.再问：1.他问的是操作A应该与后面无关把再答：第一题忘

（1）缓缓滴入稀硫酸，使反应进行的完全，缓缓鼓入空气是使产生的二氧化碳全部被吸收，否则会使一部分二氧化碳来不及吸收就被排出，导致二氧化碳的质量偏小，使计算结果偏小，所以本题答案为：使反应产生的CO2与

A

（1）干燥管A可以吸收鼓气球中鼓入的空气中的二氧化碳，避免对干燥管B的质量增加造成干扰；干燥管Ⅱ在干燥管I之后，能阻止空气中的二氧化碳和水进入干燥管，E中盛有的是浓硫酸，具有吸水性，能将水分吸除，排除

反应中生成的CO2的质量＝11g+50g－56.6g＝4.4gNa2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O10644117X4.4gY106/X=44/4.4g=117/YX=10.6gY=1

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106……………117………4410.6g…………11.7g………4.4g所以m（Na2CO3)=10.6gw（Na2CO3)=10.6/11=96.

将样品溶于水,加入足量NAOH,并加热,将蒸出的气体通过足量的碱石灰以除去其中的水蒸气,再收集气体,由气体体积得出NH4NO3的量.

(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2CO2为4.4g那么CO2为0.1mol,所以Na2CO3为也为0.1mol,Na2CO3相对分子量为106,所以Na2CO3为10.6g.(2)0.

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl111106100xy3g111/x=106/y=100/3gx=3.33gy=3.18g（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数3.18g/3.3g*1

用卡尔费休氏水分测定仪测定.

（1）0.019L*2.0mol/L=0.038mol（2）设工业烧碱含氢氧化钠的物质的量为xNaOH+HCl===NaCl+H2O11x0.038molx=0.038mol工业烧碱的纯度为：（0.0

隔膜法生产的烧碱还含有碳酸跟,用盐酸滴定前需先加入氯化钡去除碳酸跟,然后再滴定,否则碳酸跟会消耗盐酸使滴定结果偏高.

（1）盐酸可以和碳酸钠反应，然后第二步加入的氯化钡只和硫酸钠反应，因此加入盐酸可以除去碳酸钠，防止对硫酸钠反应的干扰；为保证加入盐酸是足量的，其具体操作方法为：取样品向其中加入足量的稀盐酸，搅拌至不在

化学方程式写不出来,因为不知阴根离子是什么,只能写离子方程式.离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设样品中铜的质量为Xg,则铁重为（10-X）g则64（10-X）/56+X=10.8解得X=4

C中是浓硫酸,干燥二氧化碳作用.二氧化碳和氢氧化钠反应CO2+2OH-====碳酸根离子+H2OE的作用是防止空气中的水分和二氧化碳进入D中,影响实验结果.快采纳

放置太久的话这些溶液会被氧化,从而测定出来的的结果会有影响.

你说的电泳是琼脂糖凝胶吗?不是也没有关系,通常在跑胶前都会在Buffer的,并要和样品充分混合,只是因为蔗糖的比较重可以使样品沉到点样孔中,不会飘出来,最大限度地跑到胶里去,得到更好的结果.一般在试剂

1、实验用品：（1）仪器：烧杯、天平（2）药品：待测样品碳酸钠、稀盐酸2、实验步骤（1）将待测样品放在烧杯内,称量质量m1,足量的稀盐酸样品质量m2.（2）将稀盐酸倒入盛有碳酸钠样品的烧杯内,到不再有