0.1mol L乙二酸电离度

电离度与电离常数的换算关系为K=cα^2式中的K--磷酸的电离常数,K1=7.6×10^-3c--摩尔浓度,α--为电离度α=√K1/c如果c=0.1mol/L那么α=√7.6×10^-3/0.1=2

(1)盐酸中c(H+)=0.1mol/L,所以c(OH-)=10^-13mol/L全部由水电离产生,即电离掉的水的浓度为10^-13mol/L.水的浓度c=1000/18=55.56(mol/L),所

H+浓度0.1mol/L,根据水的离子积常数10^(-14),求得氢氧根浓度为10^(-13)mol/L；而氢氧根全部由水电离出,水的浓度为c=1000g·L^(-1)/18g·mol^(-1)=55

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

设电离了xmol,剩0.1-xmol.由N1：N2=n1：n2=c1：c2则(0.1-x)：x=45：1得x=0.1/46电离度：x/0.1=1/46=2.2%(应该没错吧)

5,同离子效应使弱电解质的电离度_降低____;在0.1mol/L的HAc溶液中加入NaAc固体后,HAc的电离度会__降低__.

0.1mol/L盐酸中[H+]=0.1mol/L所以[OH-]=Kw/[H+]=1*10^-13mol/L即电离的水为1*10^-13*V由电离度定义知a1/a2=n1/n2(其中n代表电离的水的物质

解题思路：根据沉淀溶解平衡原理分析解题过程：解析：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=c(H+)c(HCO3―)

PH=2.9C(H+)=10^-2.9电离度=C（H）/C（HAc）HAC就是醋酸

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

电离度=已电离的物质的量/总物质的量未电离的分子数与已电离的的分子数之比为45:1,那么假定总46n个分子,只有n个电离,45n个没电离,电离度=n/46n=1/46=0.02173913043478

你说对了,什么都不动.

0.1*2===0.2mol已电离的:0.2-0.186===0.014molα=0.014/0.2=7%答：该溶液中氟化氢的电离度为7%

醋酸是弱酸,浓度越小越容易电离,加入冰醋酸后浓度增大所以电离度会叫减小.从平衡的角度考虑,电离度等于已电离的醋酸的浓度比上醋酸的总浓度,电离度=电离醋酸量/醋酸总量先假设平衡不移动,则电离醋酸量不变,

由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

Ka=（0.1×1.34%）^2/0.1=1.8×10^-5PH=-lg√cKa=2.878题目有错NaOH的物质的量是0.1×0.5=0.05摩尔,NaOH的质量是40×0.05=2克

C[OH-]=氨水浓度*电离度=0.1*0.001=0.0001mol/L,所以PH=10,然后用Kw就能求出水电离的氢离子

α=（电力部分弱电解质浓度/未电离前弱电解质浓度）*100%,还有个导出公式符号太多不太好打,建议看看无机化学课本酸碱和沉淀反应一章!