0.1M,CH3COOH溶液,电离度1.34%,求电离常数

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 23:16:11

0.1M,CH3COOH溶液,电离度1.34%,求电离常数
25摄氏度,0.1M醋酸溶液PH值是多少?Ka=1.75*10-5
0.5M,KCl溶液,和0.1M,Na2SO4溶液混合后,离子浓度是?
0.1M,NaOH溶液500毫升,NaOH的量是多少?

Ka=（0.1×1.34%）^2/0.1=1.8×10^-5
PH=-lg√cKa=2.878
题目有错
NaOH的物质的量是0.1×0.5=0.05摩尔 ,NaOH的质量是40×0.05=2克

0.1M,CH3COOH溶液,电离度1.34%,求电离常数高一化学电离度已知常温下0.01mol/l ch3cooh的电离度为4.32%,则该ch3cooh溶液中水的离子积常数为在0.1mol/L CH3COOH溶液中测得其pH为3求该溶液的电离度判断：醋酸溶液浓度越大,CH3COOH的电离度越大,温度越高,电离常数越大.这句话对么? 在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?为什么CH3COOH的浓度变大? 要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH3COO-浓度增 .0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的电离程度求25时摄氏度时,水的电离常数和电离度在一定温度下,0.1mol/L的某一元弱酸溶液中未电离的和已电离的分子数之比为50:2,求此酸的电离常数? 电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c 0.1mol/L某一元弱酸溶液中,有1%电离,则该酸的电离常数约为（）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH是多少