现有100ml溶质质量分数为10%的氯化钾(密度1.1)
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 16:24:35
现有100ml溶质质量分数为10%的氯化钾(密度1.1)
问:若要使溶液中的质量分数增大到原来的2倍,需加多少克溶质或蒸发多少克溶剂
问:若要使溶液中的质量分数增大到原来的2倍,需加多少克溶质或蒸发多少克溶剂
100ml溶质质量分数为10%的氯化钾溶液质量m液=ρ液V液=1.1克/毫升×100毫升=110克.
100ml溶质质量分数为10%的氯化钾溶液中溶质的质量m质=110克×10%=11克.
若要使溶液中的质量分数增大到原来的2倍,设需加a克溶质或蒸发b克溶剂
10%×2=(11克+a)÷(110克+a)
∴a=13.75克
10%×2=11克÷(110克-b)
∴b=55克
答:若要使溶液中的质量分数增大到原来的2倍,需加13.75克溶质或蒸发55克溶剂.
100ml溶质质量分数为10%的氯化钾溶液中溶质的质量m质=110克×10%=11克.
若要使溶液中的质量分数增大到原来的2倍,设需加a克溶质或蒸发b克溶剂
10%×2=(11克+a)÷(110克+a)
∴a=13.75克
10%×2=11克÷(110克-b)
∴b=55克
答:若要使溶液中的质量分数增大到原来的2倍,需加13.75克溶质或蒸发55克溶剂.
现有100ml溶质质量分数为10%的氯化钾(密度1.1)
现有100mL溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,其密度为1.14g/cm3.下列说法正确的是( )
稀释溶质质量分数为98%(密度为1.84g/ml)的浓硫酸配置100ml溶质质量分数为20%
现有100ml溶质质量分数20%的稀硫酸,密度为1.14g/cm³,下列说法正确的是 ( )
稀释溶质质量分数为98%(密度为1.84 g/mL)的浓硫酸,配制500mL溶质质量分数20%的稀硫酸(密度为1.14/
稀释溶质质量分数为98%(密度为1.84g/ml)的浓硫酸配置100ml溶质质量分数为20% (密度为1.14g/ml)
稀释溶质质量分数为98%(密度为1.84g/ml)的浓硫酸配置100ml溶质质量分数为20%(密度为1.14g/ml),
将1ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)稀释成100ml溶液,所得溶液浓度为
配制500mL溶质质量分数为10% 的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水各多少克?
化学实验室现有50mL密度为1.84g/mL,溶质质量分数为98%的浓硫酸,加入50ml的水充分搅拌,形成的溶液质量分数
现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍,可以:
现有100g的溶质质量分数为百分之10的氯化钠溶液.若使溶质质量分数增加二倍,