稀释溶质质量分数为98％（密度为1.84 g/mL）的浓硫酸,配制500mL溶质质量分数20％的稀硫酸（密度为1.14/

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 01:14:16

稀释溶质质量分数为98％（密度为1.84 g/mL）的浓硫酸,配制500mL溶质质量分数20％的稀硫酸（密度为1.14/mL）,稀释时需用水的体积约为

需用密度为1g/ml的水的体积是
(500ml * 1.14g/ml - 500ml * 1.14g/ml * 20% / 98%) / 1g/ml = 453.67ml
再问：为什么？？
再答： V=m/p
再问：为什么要乘20％然后÷98％
再答：利用稀释前后溶质的质量相等计算求得加水量，需浓硫酸的质量是 500ml×1.14g/ml×20%/98% 你看不懂看下下面的：质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度: C=1000* d* % /M=1000*1.84*98%/98=18.4(mol/L) 质量分数为20%的稀硫酸（1.14g/mL)的物质的量浓度： C=1000* d* % /M=1000*1.14*20%/98=1.16（mol/L) 稀释前后溶质的物质的量相等，则有：C1V1=C2=V2 V1= C2V2/C1=1.16*500/18.4=31.52(ml) 稀释时需用水的体积约=500-31.52=468.48(ml) （高中的）