将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/20 19:56:54
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴
外沿棕色铁锈环(b),如图所示.
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少.
下列说法正确的是
A.液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-4OH-
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH―形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e-Cu2+
为什么Cl-会从b到a?
外沿棕色铁锈环(b),如图所示.
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少.
下列说法正确的是
A.液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-4OH-
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH―形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e-Cu2+
为什么Cl-会从b到a?
B
【解析】液滴边缘O2多,在C粒上发生正极反应O2+2H2O+4e-4OH-.
液滴下的Fe发生负极反应,Fe-2e-Fe2+,为腐蚀区(a).
A.错误.Cl-由b区向a区迁移
B.正确.
C.错误.液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀.
D.错误.Cu更稳定,作正极,反应为O2+2H2O+4e-4OH-.
【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析.
【解析】液滴边缘O2多,在C粒上发生正极反应O2+2H2O+4e-4OH-.
液滴下的Fe发生负极反应,Fe-2e-Fe2+,为腐蚀区(a).
A.错误.Cl-由b区向a区迁移
B.正确.
C.错误.液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀.
D.错误.Cu更稳定,作正极,反应为O2+2H2O+4e-4OH-.
【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析.
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴
将NaCl溶液滴在一块光洁清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴的圆周心区已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成
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在一只装着水的杯子中漂浮着一块冰,而在冰和水的表面上又覆盖着一层油,当冰融化后
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小明同学将一块光亮的纯铜片放在酒精灯火焰上灼烧,发现铜片表面全部变黑
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