将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/10 03:09:07
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图所示.导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少.下列说法正确的是( )
A. 液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B. 液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH-
C. 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D. 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e-═Cu2+
A. 液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B. 液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH-
C. 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D. 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e-═Cu2+
A.根据在原电池中,阳离子移向正极,阴离子移向负极的规律,Cl-应由b区向a区迁移,故A错误;
B.O2在液滴外沿反应,正极电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- (发生还原反应),故B正确;
C.液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀,故C错误;
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,由于Fe的金属活动性比铜强,Fe仍为负极,负极发生的电极反应为:Fe-2e-=Fe2+,故D错误.
故选B.
B.O2在液滴外沿反应,正极电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- (发生还原反应),故B正确;
C.液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀,故C错误;
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,由于Fe的金属活动性比铜强,Fe仍为负极,负极发生的电极反应为:Fe-2e-=Fe2+,故D错误.
故选B.
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴
将NaCl溶液滴在一块光洁清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴的圆周心区已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成
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