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1.在8NH3+3Cl2----N2+6NH4Cl反应中 有23.3g氯气参加了反应 则被氧化的NH3的质量是?

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 13:00:00
1.在8NH3+3Cl2----N2+6NH4Cl反应中 有23.3g氯气参加了反应 则被氧化的NH3的质量是?
2.在反应MnO2+4HCl------MnCl2+Cl2+2H2O中表现酸性与表现还原性的HCl的分子数之比是?(请帮我讲解一下 怎么判别还原性的HCl的分子个数)
3.根据反应 8NH3+3Cl2----6NH4Cl+N2 回答:氧化剂与还原剂的质量之比是?(请问这里的氧化剂 和还原剂是单纯就是指Cl2和NH3 还是指什么
小弟刚刚读高一 这三题是属于一个类型的题目 谢谢````
1.在8NH3+3Cl2----N2+6NH4Cl反应中 有23.3g氯气参加了反应 则被氧化的NH3的质量是?
在上述反应中,每8mol氨气参加反应,就有1mol氮气生成,剩余有6mol生成氯化铵.你可以把反应拆解成两步就明白了：
2NH3+3Cl2=N2+6HCl
6NH3+6HCl=6NH4Cl
所以反应中被氧化的（作为还原剂的）氨与成盐的（作为碱的）氨物质的量之比为1:3.被氧化的氨与氯气的物质的量之比为2:3,以此为据,有23.3g氯气参加反应,则被氧化的氨质量为：17*（23.3/71）*2/3=3.7g
2.在反应MnO2+4HCl------MnCl2+Cl2+2H2O中表现酸性与表现还原性的HCl的分子数之比是?(请帮我讲解一下 怎么判别还原性的HCl的分子个数)
跟上一题一样的,这个反应中每4mol盐酸反应,就有1mol氯气和1molMnCl2生成,参加反应的盐酸中氯原子为-1价,生成物氯气和MnCl2中氯原子分别为0价和-1价,也就是说生成氯气的那部分盐酸,化合价升高,起到还原剂的作用；生成MnCl2的那部分盐酸,化合价不变,与碱性氧化物成盐,起到酸的作用；根据氯原子的守恒（即质量守恒）,作为还原剂的盐酸和作为酸的盐酸物质的量之比为1:1.
3.根据反应 8NH3+3Cl2----6NH4Cl+N2 回答:氧化剂与还原剂的质量之比是?(请问这里的氧化剂 和还原剂是单纯就是指Cl2和NH3 还是指什么 请详细解释一下)
这一题重复第一题的解释,参加反应的氨为8mol,作为还原剂的只有2mol.
1.在8NH3+3Cl2----N2+6NH4Cl反应中 有23.3g氯气参加了反应 则被氧化的NH3的质量是? 在反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中，若有56g N2生成，则被氧化的物质的质量是（　　） 在3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2反应中，如有6.8g氨被氧化，则被还原的氯气（　　） 在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中,若有56克N2生成,则发生氧化反应的物质的质量是? 根据反应8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中被氧化的物质是 在8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2反应中,若有8mol nh3反应,发生氧化反应的cl2物质的量为多少, 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是（　　） 关于氧化还原反应在反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2中,若有28g N2生成,被氧化的氨是：A.1 在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中 在标准状况下有33.6L氯气参加 求产生氮气的分子数 根据反应 8NH3+3Cl2----6NH4Cl+N2 回答：当有21.3gCL2参加反应时,被氧化的物质为多少g? 在8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2反应中,若有2molN2生成,发生氧化反应的NH3物质的量为多少中 在8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2反应中,若有2molN2生成,发生氧化反应的NH3物质的量为多少mol?