8.7克MNO2投入含1.2molHCL的浓盐酸中,加热充分反应后,固体完全溶解。求 取出反应后的溶液体积的十分
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/16 08:42:51
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8.7克MNO2投入含1.2molHCL的浓盐酸中,加热充分反应后,固体完全溶解。求 取出反应后的溶液体积的十分之1,加入足量AgNO3溶液,能产生多少克沉淀?
解题思路: 1.给出两种反应物的量时要采用少量的物质的量来计算。 2.注意"1/10"的应用,不要算错数。
解题过程:
解答:(1)n(MnO2)=8.70g/87g/mol =0.1mol,n(HCl)=1.2mol
由于固体完全溶解,故盐酸是过量的,用二氧化锰计算。
设反应生成氯气的物质的量为x,
MnO2+4HCl(浓) =加热=MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O
1mol 4mol 1mol
0.1mol 0.4mol x
x=0.1mol, 在标准状况下的体积为2.24L。
(2)根据氯元素守恒法计算比较简单。
氯元素来自盐酸,共1.2mol,转化为氯气的氯元素为
0.1mol×2==0.2mol
则留在溶液中的氯元素(以氯离子形式存在)为:
(1.2-0.2)mol=1.0mol
从反应后溶液中取出1/10,其中含有氯离子0.1mol,
Ag+ + Cl- = AgCl↓
0.1mol 0.1mol
m(AgCl)= 0.1molx143.5g/mol=14.35g
解题过程:
解答:(1)n(MnO2)=8.70g/87g/mol =0.1mol,n(HCl)=1.2mol
由于固体完全溶解,故盐酸是过量的,用二氧化锰计算。
设反应生成氯气的物质的量为x,
MnO2+4HCl(浓) =加热=MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O
1mol 4mol 1mol
0.1mol 0.4mol x
x=0.1mol, 在标准状况下的体积为2.24L。
(2)根据氯元素守恒法计算比较简单。
氯元素来自盐酸,共1.2mol,转化为氯气的氯元素为
0.1mol×2==0.2mol
则留在溶液中的氯元素(以氯离子形式存在)为:
(1.2-0.2)mol=1.0mol
从反应后溶液中取出1/10,其中含有氯离子0.1mol,
Ag+ + Cl- = AgCl↓
0.1mol 0.1mol
m(AgCl)= 0.1molx143.5g/mol=14.35g
8.7克MNO2投入含1.2molHCL的浓盐酸中,加热充分反应后,固体完全溶解。求 取出反应后的溶液体积的十分
将8.7克MnO2与含1molHCl的盐酸溶液共热(反应过程中护绿盐酸的挥发)
将0.1mol的MnO2和40ml,10mol/L的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加入足量AgNO3溶液.(
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将0.1mol的MnO2和40ml,10mol/L的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加
取一定质量的纯MnO2和KClO3相混合加热使之充分反应后,将剩余固体与足量浓盐酸混合加热,待反应完毕后,将溶液蒸干,所
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将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成A
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将0.2mol MnO2和50ml 12mol•L-1盐酸混合后缓慢加热,反应完全后向留下的溶液中加