作业帮将0.2mol MnO2和50ml 12mol•L-1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 10:35:52
将0.2mol MnO2和50ml 12mol•L-1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是（ ）
A. x=0.3
B. x＜0.3
C. 0.3＜x＜0.6
D. 以上结论都不对
A. x=0.3
B. x＜0.3
C. 0.3＜x＜0.6
D. 以上结论都不对
n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol．
反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知MnO2过量，
如盐酸完全反应，则生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol，小于0.6mol．
所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol．
故选C．
反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知MnO2过量，
如盐酸完全反应，则生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol，小于0.6mol．
所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol．
故选C．
将0.2mol MnO2和50ml 12mol•L-1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加
将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成A
将0.1mol的MnO2和40ml,10mol/L的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加
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将0.1mol的MnO2和40ml,10mol/L的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加入足量AgNO3溶液.（
将0.1mol的MnO2和40ml,10mol/L的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加入足量AgNO3溶液.产
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