作业帮关于氧化还原反应和无机化学的几个问题,
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 08:59:01
关于氧化还原反应和无机化学的几个问题,
1.在一定温度下,向足量的碳酸钠饱和溶液中加入1.06g无水碳酸钠,搅拌静置后,为什么最终所得的晶体数量“大于2.86g”
2.相同物质的量的氧化亚铜和哪种浓度的硝酸（浓或稀）反应,被还原的硝酸的物质的量会更多?为什么?
3.请写出SO2和酸性高锰酸钾反应的化学方程式.
4.请写出Zn和不同浓度的硫酸（浓或稀）反应会有什么不同的结果?
5.FeS2和硝酸反应的产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2和硝酸的物质的量之比是1：8,则硝酸的还原产物是什么?怎么推导的?
6.写出S2O3（2-）将Cl2转化为Cl-的离子方程式,并配平.
第四问到底什么情况?
第五问中为什么总共升高15价?
1.在一定温度下,向足量的碳酸钠饱和溶液中加入1.06g无水碳酸钠,搅拌静置后,为什么最终所得的晶体数量“大于2.86g”
2.相同物质的量的氧化亚铜和哪种浓度的硝酸（浓或稀）反应,被还原的硝酸的物质的量会更多?为什么?
3.请写出SO2和酸性高锰酸钾反应的化学方程式.
4.请写出Zn和不同浓度的硫酸（浓或稀）反应会有什么不同的结果?
5.FeS2和硝酸反应的产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2和硝酸的物质的量之比是1：8,则硝酸的还原产物是什么?怎么推导的?
6.写出S2O3（2-）将Cl2转化为Cl-的离子方程式,并配平.
第四问到底什么情况?
第五问中为什么总共升高15价?
1.首先,无水Na2CO3吸水形成十水Na2CO3,这一部分的质量是2.86g.之后因为溶剂量减少（成为结晶水）,所以饱和溶液要析出部分溶质,所以晶体质量大于2.86g.如果再多点条件,还可以进一步求出析出晶体的质量.
2.不管还原剂是什么,硝酸越浓,产物价态越高,消耗量越大.
3.5SO2 + 2（MnO4）- + 2H2O == 5（SO4)2- + 2Mn2+ + 4H+
酸性条件下KMnO4产物是Mn2+
4.Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 稀
Zn + 2H2SO4 == ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O 浓
高浓度下硫酸表现为氧化性.另外钝化是铁和铝的性质,锌没有.
5.+2铁到+3==》上升1
两个-1硫到+6 ==》上升14,所以总共上升15.
设有1molFeS2,则HNO3 8mol,转移电子15mol.由于产物Fe3+须以Fe（NO3）3形式存在,实际做氧化剂的硝酸为5mol.所以每mol HNO3得到3mol电子,即化合价下降3,产物为+2价的NO.
6.（S2O3)2- + 4Cl2 + 5H2O == 2（SO4)2- + 8Cl- + 10H+
2.不管还原剂是什么,硝酸越浓,产物价态越高,消耗量越大.
3.5SO2 + 2（MnO4）- + 2H2O == 5（SO4)2- + 2Mn2+ + 4H+
酸性条件下KMnO4产物是Mn2+
4.Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 稀
Zn + 2H2SO4 == ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O 浓
高浓度下硫酸表现为氧化性.另外钝化是铁和铝的性质,锌没有.
5.+2铁到+3==》上升1
两个-1硫到+6 ==》上升14,所以总共上升15.
设有1molFeS2,则HNO3 8mol,转移电子15mol.由于产物Fe3+须以Fe（NO3）3形式存在,实际做氧化剂的硝酸为5mol.所以每mol HNO3得到3mol电子,即化合价下降3,产物为+2价的NO.
6.（S2O3)2- + 4Cl2 + 5H2O == 2（SO4)2- + 8Cl- + 10H+