作业帮关于氧化还原反应的几个问题,高中化学
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/20 20:31:28
关于氧化还原反应的几个问题,高中化学
1.书上说Na2O2溶于水会氧化SO3（2-）,可是Na2O2溶于水不是会反应吗,又怎么能氧化SO3（2-）呢?
2.电解食盐水的正极可以是铂吗?CCl4会导致污染吗?
3. 0.1molCl2和50ml的1.5mol/L的FeBr2反应,求被氧化的2价铁离子和Br-的物质的量之比.这怎么求啊?
4.在100ml溶液中有等物质的亮的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2,有一半Br-变成Br2(已知Br2能氧化H2SO3).求原溶液中两种溶质的浓度?这怎么求呢?Cl2是只氧化一种溶质,还是同时氧化两种溶质啊,怎么算啊?
1.书上说Na2O2溶于水会氧化SO3（2-）,可是Na2O2溶于水不是会反应吗,又怎么能氧化SO3（2-）呢?
2.电解食盐水的正极可以是铂吗?CCl4会导致污染吗?
3. 0.1molCl2和50ml的1.5mol/L的FeBr2反应,求被氧化的2价铁离子和Br-的物质的量之比.这怎么求啊?
4.在100ml溶液中有等物质的亮的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2,有一半Br-变成Br2(已知Br2能氧化H2SO3).求原溶液中两种溶质的浓度?这怎么求呢?Cl2是只氧化一种溶质,还是同时氧化两种溶质啊,怎么算啊?
1.Na2O2的氧化性是过氧键的氧化性的体现.Na2O2与水反应实际是生成H2O2
因为它会分解,我们在写方程式的时候才写成O2和H2O的.这就明白了吧?
而且其实O2就已经可以氧化SO32-了
2.可以
楼主想说的是正极还是阳极呢?电解的时候说的是阴阳,很少说正负啊...
铂是一种惰性电极,当然可以用了
电解食盐水电解的实际是H+和Cl-
所以阳极的活泼性在H的后面都是可以用的
CCl4会造成污染的,它的蒸汽有毒,虽然我们日常生活中有些东西会用到,
但是它会污染室内的环境
3.首先要确定还原性的顺序：I->Fe2+>Br->Cl->F-(这个很重要的要记住啊）
所以Fe2+的还原性比Br-强
Cl2首先氧化的是Fe2+,生成Fe3+而且Cl~Fe2+
FeBr2的物质的量是0.075mol 0.1molCl2相当于0.2molCl
先拿出0.075mol氧化Fe2+
剩下的0.125mol全部氧化了Br-（Br-一共是0.15mol,不能全部氧化）
所以 Fe2+：Br-=3：5
4.因为告诉了Br2能氧化H2SO3
就是说还原性：Br-
因为它会分解,我们在写方程式的时候才写成O2和H2O的.这就明白了吧?
而且其实O2就已经可以氧化SO32-了
2.可以
楼主想说的是正极还是阳极呢?电解的时候说的是阴阳,很少说正负啊...
铂是一种惰性电极,当然可以用了
电解食盐水电解的实际是H+和Cl-
所以阳极的活泼性在H的后面都是可以用的
CCl4会造成污染的,它的蒸汽有毒,虽然我们日常生活中有些东西会用到,
但是它会污染室内的环境
3.首先要确定还原性的顺序：I->Fe2+>Br->Cl->F-(这个很重要的要记住啊）
所以Fe2+的还原性比Br-强
Cl2首先氧化的是Fe2+,生成Fe3+而且Cl~Fe2+
FeBr2的物质的量是0.075mol 0.1molCl2相当于0.2molCl
先拿出0.075mol氧化Fe2+
剩下的0.125mol全部氧化了Br-（Br-一共是0.15mol,不能全部氧化）
所以 Fe2+：Br-=3：5
4.因为告诉了Br2能氧化H2SO3
就是说还原性：Br-