4月5日15届高三第三次四校联考5题请教： 5．下列有关说法正确的是 A.常温下，0.1mol·L-1Na2S溶液中存在

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/26 09:24:32

4月5日15届高三第三次四校联考5题请教： 5．下列有关说法正确的是 A.常温下，0.1mol·L^-1Na₂S溶液中存在：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S) B．常温下，0.1 mol•L^-1HA溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液
　中一定存在：c(Na⁺)＝c(A^-)＞c(OH^-)＝c(H⁺)
C．常温下，向0.1 mol•L^-1CH₃COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0
　时，溶液中 c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)的值增大到原来的10倍 D．常温下，pH＝7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中：
　　c(Na+)＝c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＝c(OH^-)
请老师每个选项详细分析，谢谢！

解题思路：根据电解质溶液中的电荷守恒、质子守恒、弱电解质溶液中的电离平衡常数只与温度有关等知识分析。
解题过程：
解答：选C。
解析：A错误，上式为Na₂S溶液中的质子守恒，正确的质子守恒式为c(OH)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)；
B错误，常温下，0.1 mol•L^-1HA溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液正好完全反应时，生成NaA和水，溶液是否显中性取决于NaA是否水解，若HA是强酸，则溶液显中性，等式成立，若HA是弱酸，则NaA水解使溶液显碱性，等式不成立；
C正确，根据醋酸的电离平衡常数表达式
Ka=c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)，pH增加1，c(H⁺)变为原来的1/10,，则c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)变为原来的10倍，因为Ka不随加水稀释而改变；
解析：D错误，根据溶液中电荷守恒溶液中只有Na⁺ 、CH₃COO^-、 H⁺、OH^-四种离子，根据电荷守恒可得 c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)， PH=7说明c(H⁺)=c(OH^-) 所以c(Na⁺)=c(CH₃COO^-) 。

最终答案：C

4月5日15届高三第三次四校联考5题请教： 5．下列有关说法正确的是 A.常温下，0.1mol·L-1Na2S溶液中存在 1月4日剩16页4题请教：4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1mol/L NaOH溶液：K 4月7日查普通高校模拟二化学1题请教： 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.2mol/L 1月6日文档82页12题请教： 12.下列说法正确的是 A.分别在0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH溶液 5．常温下向20mL0.1 mol·L－1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L－1的一元酸HA,下列结论正确的是常温下有0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液,其pH=4,下列说法正确的是 A．c(Na+)=c(HC2O4－)+c 4月26日11套7题请教： 7．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=4的氯化铵溶液中，c（H+）=c（N 5月19日化学综合卷6题请教 6．常温下，向10 mL o．1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3 1月4日剩79页10题请教：10.下列说法正确的是 A.将一杯氯化钠溶液由常温加热到90°C，其溶液的PH不变 B.5. 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10^-5mol/L,则下列叙述正确的是关于阿伏伽德罗常数3．设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是A.1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）