1月4日剩79页10题请教:10.下列说法正确的是 A.将一杯氯化钠溶液由常温加热到90°C,其溶液的PH不变 B.5.
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/30 03:28:58
1月4日剩79页10题请教:
10.下列说法正确的是 A.将一杯氯化钠溶液由常温加热到90°C,其溶液的PH不变 B.5.6g铁粉能完全溶解在100mL 3mol/L的稀硝酸中 C.标准状况下,一块5g重的铝片能完全溶解在100mL 18.4mol/L的硫酸中 D.将SO2通入BaCl2溶液中,有BaSO3生成
请老师帮忙解答每个选项,谢谢!
10.下列说法正确的是 A.将一杯氯化钠溶液由常温加热到90°C,其溶液的PH不变 B.5.6g铁粉能完全溶解在100mL 3mol/L的稀硝酸中 C.标准状况下,一块5g重的铝片能完全溶解在100mL 18.4mol/L的硫酸中 D.将SO2通入BaCl2溶液中,有BaSO3生成
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解题思路: 将SO2通入BaCl2溶液中,无明显现象,不发生反应有因为酸性H2SO3
解题过程:
解答:选B。
解析:A.错误,将一杯氯化钠溶液由常温加热到90°C,溶液依然显中性,但是其PH会变小,因为温度升高水的电离程度增大,c(H+)=c(OH-)>10-7mol/L,pH<7;
B.正确,5.6g铁粉是0.1mol,n(HNO3)=0.3mol,根据方程式:
3Fe + 8HNO3= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3mol 8mol
0.1mol 0.8/3mol<0.3mol,硝酸过量
故5.6g铁粉能完全溶解在100mL 3mol/L的稀硝酸中;
C.错误,18.4mol/L的硫酸溶液是浓硫酸,铝在浓硫酸中钝化,故铁不会完全溶解;
D.错误,将SO2通入BaCl2溶液中,无明显现象,不发生反应有因为酸性H2SO3<HCl,反应BaSO3+2HCl= BaCl2 +SO2↑+H2O能进行,逆向反应不能进行。
最终答案:B
解题过程:
解答:选B。
解析:A.错误,将一杯氯化钠溶液由常温加热到90°C,溶液依然显中性,但是其PH会变小,因为温度升高水的电离程度增大,c(H+)=c(OH-)>10-7mol/L,pH<7;
B.正确,5.6g铁粉是0.1mol,n(HNO3)=0.3mol,根据方程式:
3Fe + 8HNO3= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3mol 8mol
0.1mol 0.8/3mol<0.3mol,硝酸过量
故5.6g铁粉能完全溶解在100mL 3mol/L的稀硝酸中;
C.错误,18.4mol/L的硫酸溶液是浓硫酸,铝在浓硫酸中钝化,故铁不会完全溶解;
D.错误,将SO2通入BaCl2溶液中,无明显现象,不发生反应有因为酸性H2SO3<HCl,反应BaSO3+2HCl= BaCl2 +SO2↑+H2O能进行,逆向反应不能进行。
最终答案:B
1月4日剩79页10题请教:10.下列说法正确的是 A.将一杯氯化钠溶液由常温加热到90°C,其溶液的PH不变 B.5.
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