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焓变的计算式好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 01:46:27
焓变的计算式
好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量
另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能
能不能具体解释下这两种计算式原理,为什么这样计算,说具体点
第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数（至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态（生成物）能量减初态（反应物）能量
第二个表示方式其实是盖斯定律,盖斯说了,总变化的焓变等于各个变化焓变的和,而键能是形成键或拆开键能量变化的绝对值,一个反应就是要拆散旧键,再形成新键两步,拆开旧键,拆键是吸收能量,焓增大,所以带正的,形成新键,放出能量焓减小,所以带负的
焓变的计算式好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的 反应物的总能量小于生成物的总能量 则反应过程中是吸收能量.可是H=反成物的总能量-生成物的总能量. 反应热公式问题△H=反应物总能量-生成物的总能量为什么反应物的总能量＞生成物的总能量的话△H＜0 △H=H(生成物)-H(反应物) H(生成物)和 H(反应物)是什么 生成物的总能量和反应物的总能量吗 化学反应热计算公式△H=反应物的总能量-生成物总能量根据这个公式,若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是 为什么在化学键断裂时吸收的热量>形成时放出的热量为吸热反应而E(反应物总能量)>E(生成物总能量)为放热反 焓变求法,焓变是等于生成物的总能量减去反应物总能量,还是反回来 在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是 化学反应热是反应物的总能量减生成物的总能量还是怎么的 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　） 热化学方程式中的△H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物 什么是焓变,是反应物总能量减生成物总能量吗?那它与热化学方程式后△H有什么关系.它有正有负吗拜托各