2.7g铝与100mL2mol/LH2SO4反应.加25mL4mol/LNaOH.其结果不会是 A.所得溶液呈碱性 B得

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 20:32:41

2.7g铝与100mL2mol/LH2SO4反应.加25mL4mol/LNaOH.其结果不会是 A.所得溶液呈碱性 B得澄清透明溶液 C.取少量溶液,通CO2无现象 D.取少量溶液,加NaOH,有白色沉淀
2.7g铝与100mL2mol/LH2SO4反应。再加25mL4mol/LNaOH。其结果不会是 A.所得溶液呈碱性 B得澄清透明溶液 C.取少量溶液，通CO2无现象 D.取少量溶液，加NaOH，有白色沉淀
（注意是先加H2SO4，反应后再加NaOH）

C是对的啊,如果说C有现象,就是说明A正确了,在碱性溶液里,通co2会发生双水解反应.有沉淀产生

2.7g铝与100mL2mol/LH2SO4反应.加25mL4mol/LNaOH.其结果不会是 A.所得溶液呈碱性 B得 100ml4mol/L的H2SO4溶液中溶解2.7g铝,反应完成后,要得到沉淀量为最大,需加入1mol/L的NaOH溶液 Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g与125ml2mol/L的H2SO4溶液恰好完全反应,若蒸发所得溶液, 配制100ml2mol/LNaOH溶液的步骤,仪器,注意事项 0.01 mol Al投入 100mL 3mol/LNaOH溶液中充分反应后,再滴入 1mol/LH2SO4 120ml 有5.1gMg—Al合金,投入500mL2mol/LHCl溶液中,金属完全溶解后,又加4mol/LnaOH溶液VmL,得将50mL4mol/L的AlCl3溶液与4mol/L的NaOH溶液反应后得沉淀7.8g,所消耗NaOH溶液的体积为多少m 要使100mL2mol/LNaOH溶液的物质的量浓度增大1倍,可采取的措施是（）要使100mL2mol/LNaOH溶液的物质的量浓度增大1倍,可采取的措施是 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性中在0.1mol的镁铝混合溶于100ml4mol/HCL溶液中,然后再滴加1mol/LNAOH溶液.请回答 2.7g铝与足量氢氧化钠溶液完全反应,产生氢气的物质的量为多少?消耗0.1mol / LNaOH溶液的体积为多少?