计算0.10mol.L-1 H2C2O4溶液中[H +] [HC2O4 -] [C2O4 2-]以及PH值 (已知Ka1
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/05/20 19:22:59
计算0.10mol.L-1 H2C2O4溶液中[H +] [HC2O4 -] [C2O4 2-]以及PH值 (已知Ka1=5.90x10^-2 Ka2=6.46x10^-5)
H2C2O4=HC2O4- +H+;HC2O4-=H+ +(C2O4)2-
X X Y Y
Ka1=5.90x10^-2 得X^2=5.9*10^-2 X=0.24 Ka2=6.46x10^-5 得Y^2=6.46*10^-5得Y=0.00804 水电离出的氢离子浓度很小 可以忽略不计
因此C(H+)=+Y=0.24+0.00804=0.24804,PH=-lgC(H+)=-lg0.24804=6.1
X X Y Y
Ka1=5.90x10^-2 得X^2=5.9*10^-2 X=0.24 Ka2=6.46x10^-5 得Y^2=6.46*10^-5得Y=0.00804 水电离出的氢离子浓度很小 可以忽略不计
因此C(H+)=+Y=0.24+0.00804=0.24804,PH=-lgC(H+)=-lg0.24804=6.1
计算0.10mol.L-1 H2C2O4溶液中[H +] [HC2O4 -] [C2O4 2-]以及PH值 (已知Ka1
向0.1mol/L草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=6.00,求溶液中H2C2O2,HC2O4-,和C2O4^2-的浓度
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强碱溶液 pH 计算关于强碱溶液PH的计算,例如计算0.10 mol/L NaOH溶液的PH值,[H+]*[OH-]=1
等摩尔(0.010mol/L)的H2SO4溶液和H2C2O4溶液哪个PH值小?
将H2C2O4加入到0.10mol/lNa2CO3溶液中,使总浓度为0.020mol/l,求该溶液的pH
已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c(H+)_0.11mol/L,HB-﹦H+﹢
已知硫酸溶液中H离子浓度为0.01mol /L ,则还溶液ph为
向0.10草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH = 7.0,溶液中(H2C2O4,) 浓度最大.(已知H2C2O4的,
大一普通化学已知 0.1mol╱L NH4Ac,求ph值.我想问得是,怎么知道Ka1是多少?
计算0.10mol.L-1 HCOONH4溶液的pH
试计算75ml 0.10 mol.L-1氨水和25ml 0.10 mol.L-1的盐酸溶液相混合后的pH值.已知:Kb(