作业帮 > 数学 > 作业

试计算75ml 0.10 mol.L-1氨水和25ml 0.10 mol.L-1的盐酸溶液相混合后的pH值.已知：Kb(

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/05/01 22:36:40
试计算75ml 0.10 mol.L-1氨水和25ml 0.10 mol.L-1的盐酸溶液相混合后的pH值.已知：Kb(NH3.H2O)=1.8×10
试计算75ml 0.10 mol.L-1氨水和25ml0.10 mol.L-1的盐酸溶液相混合后的pH值.
已知：Kb(NH3.H2O)=1.8×10-5
答：【1】上述混合液体,是一种缓冲溶液（ NH3- NH4Cl 的碱性范围的缓冲体系）.
【2】PH值计算：PH = PKa + log (Cb/Ca) = 9.26 + log(5/2.5) = 9.56
再问： 首先谢谢您的解答！ 还有一点想请教一下：怎么判断“上述混合液体，是一种缓冲溶液”？与氨水与盐酸的体积比有关系吗？
再答： 【1】是因为盐酸和氨水发生酸碱中和反应后，生成氯化铵，还有剩余的氨（盐酸都反应完毕），“氨--氯化铵”构成了“共轭酸碱对”型的缓冲溶液。 【2】与氨水与盐酸的物质的量有关系：氨水的物质的量 = 75mlx 0.10 mol.L-1 = 7.5 m mol ; 盐酸的物质的量 = 25mlx 0.10 mol.L-1 = 2.5 m mol ; 混合后氨水的物质的量 = 5.0 m mol ;
试计算75ml 0.10 mol.L-1氨水和25ml 0.10 mol.L-1的盐酸溶液相混合后的pH值.已知：Kb( 100ml、1mol/L的醋酸与10ml、1mol/L盐酸混合后如何计算PH值! （1）10ml 0.01mol/L的AgNO3溶液和 10ml 0.02mol/L的盐酸混合后,求剩下溶液PH 混合溶液的PH值计算将0.02mol/L HCl 300mL与 0.01mol/L的盐酸200mL混合,求混合溶液PH. 在100ml,0.20mol/L氨水溶液中加入100ml,0.10mol/L的盐酸溶液,求此溶液是pH值KNH3﹒H2O 把50mL 2mol/L的NaOH溶液，100mL 1mol/L的H2SO4溶液，以及40mL 3mol/L的氨水相混合 计算20ml 0.2mol/L HAc 和 20ml 0.1mol/L NaOH混合后的pH值 0.4mol/l氨水 50ml 与0.20mol/l盐酸50ml混合,求溶液PH值 60mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液和40mL 0.4mol/L硫酸相混合后,溶液的PH值约为多少 在25℃时,100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少? 在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（ 99 mL 0.10 mol/L HCl溶液与101 mL 0.050 mol/L 溶液混合,所得溶液的pH是多少?