化学每日一题：右下图是以Zn和Cu为电极,稀硫酸为电解质溶液形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/01 15:43:47

化学每日一题：右下图是以Zn和Cu为电极,稀硫酸为电解质溶液形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后
在读书卡片上记录如下：
① Zn极发生还原反应,Cu极发生氧化反应
②H+向负极移动
③电子流动方向：Zn→Cu
④溶液的pH变小 Zn为阴极,Cu为阳极
⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol
⑥正极的电极反应式：Zn－2e－＝Zn2＋
请回答以下问题：
（1）在卡片上,叙述合理的是__________________（填序号）.
（2）在实验中,甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是____________________________________________________.
（3）如果把硫酸换成硫酸铜溶液,正极的电极反应式为__________________________________.
（4）实验结束后称得两极质量差为12.9g,假设初始时Zn极与Cu极质量相等,则反应中转移的电子的物质的量为_______________.

说明：本题网上有部分答案,有部分没有答案.请网友能按照顺序逐题,

（1）③⑤
Zn-Cu-稀硫酸原电池：Zn作“-”极,Cu作“+”极；电子从Zn由外电路流动到Cu然后和H+结合放电；①②不合理.反应中消耗了H+,所以溶液的pH值升高,④不合理.正极得电子,⑥不合理.
（2）Zn不纯,所含的杂质与Zn构成新的原电池
铜片上有气泡产生,说明电路正常,因此可能的原因就是锌片不纯,在锌片上存在另外的原电池反应.
（3）Cu2+ + 2e- = Cu
硫酸换成硫酸铜溶液,则发生的是Zn置换Cu的反应.
（4）0.4mol
12.9g Zn约为0.2mol,每消耗1mol Zn可以转移2mol电子

化学每日一题：右下图是以Zn和Cu为电极,稀硫酸为电解质溶液形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后 Zn和Cu为电极,稀硫酸为电解质溶液形成的原电池,如果两个电极都有氢气产生可能死什么原因原电池原电极为Zn和Cu,硫酸铜为电解质溶液为什么Zn为 zn和cu和稀硫酸的原电池,若将电解质溶液换成硫酸铜溶液,能否形成原电池?若能,请写出电极反应式；若不能,请说明理由. 原电池实验是化学的最高法庭.以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人 Zn-Cu构成原电池,电解液是稀硫酸,若两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出Zn片和Cu片洗净干燥后称 Zn Cu与H2SO4形成原电池时发生的反应与电解质为稀硫酸时发生的反应是否相同?若H2SO4变为浓硫酸,反应如何原电池电解质溶液为稀HNO3时,Fe和Cu电极分别是什么极? 若用锌板和铜板作电极,稀硫酸为电解质溶液,制成一个原电池经过一段时间后,电解质的质量是增大还是减小铁和铜形成的原电池,电解质溶液是稀硫酸,电极反应式以Zn和Gu为两电极,FeCl3为电解质,形成原电池的两极反应怎么写? 有zn、cu电极的电解池,电解质为cuso4溶液,zn、cu电极分开放,通过盐桥连接,为什么Zn电极必须放在znso4中