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原电池 实验是化学的最高法庭.以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 23:31:05
原电池 实验是化学的最高法庭.以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人
实验是化学的最高法庭.以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人们普遍认为铝是负极.某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极,发生怎样的电极反应,进行了如下实验：
如图,剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片,用砂纸去膜,使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接,迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中.开始,电表指针向右偏移约500μA,铝片表面有许多气泡,很快电流逐渐减小至0；随后,指针向左偏移,且电流逐渐增大至约400μA,此时,铝片表面气泡有所减少,但镁条表面只有极少量的气泡产生.根据以上实验现象,回答下列问题：
(1)开始阶段,原电池的正极是_______（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是__________；负极发生的反应是 .
(2)随后阶段,铝片发生的电极反应式是______________________________；镁条表面只有极少量的气泡产生,其原因之一是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（极少）,试判断此电极发生的主要反应是：_________________________；铝片表面气泡有所减少,但未消失,产生这一现象的可能原因是 .
为什么三个反应式是Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2,Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,O2+2H2O+4e-=4OH- ,而不是Mg-2e-=Mg2+,Al-3e-=Al3+,Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2?
为什么氢氧根会参加反应啊?
1.因为Mg(OH)2是微溶的,所以会产生沉淀,所以第一个方程式为Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2
2.Al3+ 碱性介质中是不能够存在的,会生成偏铝酸根,AlO2 -,反应方程式为 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2(其实这么写是不正确滴,但是书上都是那样写的,最简原则嘛.正确滴应该是水:2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2,2Al(OH)3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 4H2O,你把两个合起来写就是哪个最简式了)所以第二个反应方程式为 Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O.
3,Mg不能直接和水反应生成氢气滴,所以第三个反应方程式不是你写的哪个,
再问： 那个，再问一下，第一个反应式是不是Mg在失电子的时候就默认为它同时会跟OH-反应？还有第三个反映式里为什么会有O2啊？
再答： 默认同时反应！氧气是从空气中来的，原理同吸氧腐蚀一样！！！
原电池 实验是化学的最高法庭.以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人 除去氧化铝的铝片与镁片为电极,在NaOH电解质溶液中构成原电池,为什么铝电极是负极?不是谁活泼谁负吗? 为什么以镁,铝为电极,氢氧化钠为电解质溶液的原电池铝是负极 原电池中,若以浓硝酸为电解质溶液,电极为铜片和铝片,电极反应式是什么?若电解质溶液是氢氧化钠溶液... 以铜和银为两电极,硝酸银溶液为电解质溶液构成原电池,原电池的工作过程中,正极反应式为? 电极分别为Al和Mg、电解质溶液为NaOH溶液时,能不能构成原电池? 为什么“铝镁电极在硫酸溶液中构成原电池,镁为负极,但以氢氧化钠为电解质,铝为负极 【急!化学计算】以锌为负极,铜为正极,足量稀硫酸为电解质溶液构成原电池…… 原电池中,若A 为镁片,B为铝片,电解质溶液为NaOH溶液,电流计的指针向哪边偏转?为什么 化学每日一题：右下图是以Zn和Cu为电极,稀硫酸为电解质溶液形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后 Mg-Al电极在稀硫酸中构成原电池时,Mg作负极,Al作正极,但若以NaOH溶液为电解质溶液,则 Al为负极,Mg为正极 以氢气、氧气为两电极、氢氧化钾为电解质溶液组成的原电池,正负极的反应式