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高中碱金属性质归纳!

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 02:00:07
高中碱金属性质归纳!
碱金属的物理性质
1.相似性：(1)银白色(铯略带金色) (2)硬度小 (3)密度小
(4)熔点低(5)导热、导电
2.递变规律：从锂到铯
(1)密度呈减小趋势(但钾反常)
(2)熔点、沸点逐渐降低
一般地说,随着原子序数的增加,单质的密度增大.但从Na到K出现了“反常”现象,根据密度公式ρ=m/V,Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用,因此K的密度比钠的密度小.
碱金属的化学性质
①碱金属都能与氧气反应,从锂到铯反应越来越剧烈,生成物为氧化物(锂)、过氧化物(钠)、比过氧化物更复杂的氧化物(钾、铷、铯).
②碱金属都能与水反应,生成氢氧化物和氢气.从锂到铯与水反应越来越剧烈.
③从锂到铯,碱金属随着核电荷数增多,原子半径增大,失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强.
碱金属的化学性质
相似性：1.都能与氧气等非金属反应
4Li+O2=2Li2O
2Na+S=Na2S
2.都能与水反应,生成氢氧化物和氢气
3.均为强还原剂
从锂到铯递变规律：
1.与氧气反应越来越剧烈.
2.与水反应越来越剧烈.
3.金属性逐渐增强.
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