作业帮四种酸在25°C的电离平衡常数：
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/03 09:18:56
四种酸在25°C的电离平衡常数：
（1）H2CO3 ：K1＝4．30×10的负7次方； （2）H3AsO4：K1＝6．3×10的负3次方；（3）CH3COOH：K＝1．75×10的负5次方； （4）HF：K=3.53×10的负4次方,以下说法正确的是（ ）. A.若四种酸的浓度均为0.1mol /L,则其中c （氢离子）的大小顺序为：H3AsO4 >H2CO3>HF ＞CH3COOH B,当H3AsO4与足量NaCO3反应时,一定生成CO2和H2O C,等体积,等浓度的四种酸,中和碱的能力为：H3AsO4>H2CO3＞HF＞CH3COOH D,相同体积,相等浓度的四种酸溶液中,由水电离出来的c（氢离子）的大小顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HF＞H3AsO4 . 应选哪个?为什么?谢谢
（1）H2CO3 ：K1＝4．30×10的负7次方； （2）H3AsO4：K1＝6．3×10的负3次方；（3）CH3COOH：K＝1．75×10的负5次方； （4）HF：K=3.53×10的负4次方,以下说法正确的是（ ）. A.若四种酸的浓度均为0.1mol /L,则其中c （氢离子）的大小顺序为：H3AsO4 >H2CO3>HF ＞CH3COOH B,当H3AsO4与足量NaCO3反应时,一定生成CO2和H2O C,等体积,等浓度的四种酸,中和碱的能力为：H3AsO4>H2CO3＞HF＞CH3COOH D,相同体积,相等浓度的四种酸溶液中,由水电离出来的c（氢离子）的大小顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HF＞H3AsO4 . 应选哪个?为什么?谢谢
答案:D.
根据电离平衡常数可知：四种酸的强弱为：H3AsO4 >HF>CH3COOH＞H2CO3 ；
A,是错误的.应该是：H3AsO4 >HF>CH3COOH＞H2CO3 ；
B,是错的.当H3AsO4与足量NaCO3反应时,生成NaHCO3.
C,中和碱的能力与酸的强弱无关,与酸能提供的总氢离子有关.H3AsO4 >H2CO3＞HF=CH3COOH.
D选项,酸性越强,越抑制水的电离,水电离出的氢离子H3AsO4
根据电离平衡常数可知：四种酸的强弱为：H3AsO4 >HF>CH3COOH＞H2CO3 ；
A,是错误的.应该是：H3AsO4 >HF>CH3COOH＞H2CO3 ；
B,是错的.当H3AsO4与足量NaCO3反应时,生成NaHCO3.
C,中和碱的能力与酸的强弱无关,与酸能提供的总氢离子有关.H3AsO4 >H2CO3＞HF=CH3COOH.
D选项,酸性越强,越抑制水的电离,水电离出的氢离子H3AsO4