已知25 时有关弱酸的电离平衡常数

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/02 14:24:08

已知25 时有关弱酸的电离平衡常数
A怎么看,C为什么错.
C为什么能反过来看，反过来的方程式似乎是对的。
还有，这个反应跟量有关系吗

C：
因为HCN的电离平衡常数
它小于K1,大于K2
那么反过来看HCN与NaCO3 反应得到的是NaHCO3
所以原反应的产物是NaHCO3和HCN
A：
首先得明白,电离常数是指什么,简单理解,可认为是化合物的电离能力.电离常数越大电力能力越强,那么对应的盐的水解能力就弱了
K2指的就是HCO3 离子的电离能力很明显K3最小那么CO3离子的水解成HCO3离子能力就最强了
因此Na2CO3因为水解程度最大,那么碱性最强,PH值最大
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已知25 时有关弱酸的电离平衡常数已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1（H2Y）＞K（HX）＞K2（H2Y），则下列叙述不正确的是（　　） 25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下：溶液的酸碱度会影响弱酸的电离平衡常数么不同浓度的弱酸电离平衡常数一样吗? 电离常数计算如果已知0.01molar的弱酸的电导率和0.001molar的HCl相同,那么弱酸的电离平衡常数是多少?如 25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是（）弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10- 对于不同的弱酸电离平衡常数越大酸性一定越强可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱电离平衡常数的概念已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K(HA)>K(HB),常温下01.mol/L的HA、HB、NaA、NaB的pH由大