1、相同条件下测得：①NaHCO3,②CH3COONa,③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同,那么,它们的物质的量浓度由

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/19 22:08:09

1、相同条件下测得：①NaHCO3,②CH3COONa,③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同,那么,它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样?
2、已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2.下列关系正确是：
A． n1=n2 B． n1＞n2
C． n1＜n2 D．c(F-)＜c(CN-)
暂时就这两个啦~还有问题我会随时问的……= =|

1,根据酸根水解程度大小,越容易水解的,产生相同浓度的OH-所需的浓度就是越小,所以2＞1＞3.
2,根据电荷守恒,
NaF溶液中,[Na+]1+[H+]1=[F-]+[OH-]1-------n1
NaCN溶液中,[Na+]2+[H+]2=[CN-]+[OH-]2----n2
因为CN-的水解程度大于F-的水解程度,所以NaF的PH小于NaCN的PH,[H+]1＞[H+]2 ,[Na+]1=[Na+]2
所以n1＞n2
再问： 1、如何判断偏铝酸根水解程度呢？ 2、木有看懂= =可以再写的通俗点么，谢谢
再答： 1,偏铝酸根的水解程度根据氢氧化铝来判断，氢氧化铝酸式电离生成偏铝酸根，氢氧化铝是两种氢氧化物，当作酸看待时当然是极其弱的酸了。 2，通俗的将，X-+H2O==HX+OH-，水解过程中离子的量没有变化，但是水解产生的OH-会抑制水电离，H2O==H++OH -,抑制作用越大，溶液中的离子就越小，所以那个水解程度大，那个溶液的离子的浓度就小。

1、相同条件下测得：①NaHCO3,②CH3COONa,③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同,那么,它们的物质的量浓度由相同条件下,物质的量浓度相等的下列溶液①NaClO②NaHCO3③CH3COONa,PH由大到小的 NaOH,Na2CO3,NaHCO3,NaAlO2,CH3COONa,在物质的量浓度相同下,稀释相同倍数,谁的PH值变化 NaOH,Na2CO3,NaHCO3,NaAlO2,CH3COONa,在物质的量浓度相同下,PH值从大到小?原因? pH相同的下列物质Na2CO3,NaHCO3,NaAlO2,CH3COONa,NaOH物质的量浓度从大到小的顺序是 pH相同的CH3COONa,NaHCO3,NaAlO2溶液中,比较Na离子浓度相同条件下,等物质的量浓度的NaAlO2溶液和CH3COONa溶液中,NaAlO2的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种溶液p 相同条件下,同物质的量浓度的na2co3溶液和NaHCo3溶液,NaHCO3的PH值大.这句话怎么错了? 相同条件下,ph相同的硫酸,盐酸, 醋酸溶液,它们物质的量浓度有大小的排列物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa ②NaNO3 ③Na2CO3 ④NaOH,pH的大小顺序是④>③>①>② pH相同的①CH3COONa②Na2CO3③C6H5ONa④NaOH溶液物质的量浓度大小依次减小为什么错了?