0.01MOL/L的H2SO4溶液,H+的浓度为?我老师是这样说的,等于0.02MOL.OH-的浓度为KW/c（H+）

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 03:15:51

0.01MOL/L的H2SO4溶液,H+的浓度为?我老师是这样说的,等于0.02MOL.OH-的浓度为KW/c（H+）等于KW除以0.02 怎么是0.02呢?不是还有水电离的H离子么?　求出OH-的浓度后,老师又说等于水电离的氢离子浓度.为什么会这样呢?
OH的浓度应该等于KW除以0.02MOL+水电离的H离子浓度啊!

首先,要明白一个问题,在常温状态下,水的离子积Kw=1.0*10^(-14)为一个常数,
即任何一种溶液中,C（H+）*C（OH-）的乘积,都为常数Kw.
0.01 mol/L的H2SO4溶液中,H+的浓度,从理论上讲,确实应该包括H2SO4的电离,
与H2O电离所产生的H+的浓度之和,但是,根据化学平衡原理,
显然,H2O的电离是极其微弱的,因为H2SO4电离产生的大量的H+抑制H2O的电离,
所以,这种情况下,H+的浓度就近似的等于H2SO4电离所产生的H+的浓度了!
由此,即可求出C ( OH- ) =Kw/C ( H+ ),
而在强酸溶液中,OH-的唯一来源就是水的电离,根据化学守恒定律,
由求出C ( OH- ）,则可知水电离产生的H+的浓度,因为,水电离产生多少量的OH-
同时,也就必然产生多少量的H+.
在本题中,0.01mol/L H2SO4电离后,产生0.02 mol/L的H+,
所以,C ( OH- ) =Kw/0.02,
也是水电离产生的H+的浓度.
关于你问题补充,说明了一个问题你没有弄明白,
水中离子积,在常温时,对于任何溶液均成立,
而且是指“溶液”中“总的H+”与“总的OH-”的浓度的乘积!
再问：如果题目问我，溶液中氢离子的浓度为多少的时候，我该答0.02还是0.02加上水电离的那部分呢？？？？那c（0H）=KW/0.02+上边算出的水电离的氢浓度，继续推下去么？？
再答：如果题目问我，溶液中氢离子的浓度为多少的时候，我该答0.02还是0.02加上水电离的那部分呢？？？？从理论上讲，应该是0.02 + 水电离那部分，但是，我们通过计算可以发现，在这种情况下，水电离的H+，浓度约为:1.0*10^(-14)/0.02 = 1.0*10^(-12)

0.01MOL/L的H2SO4溶液,H+的浓度为?我老师是这样说的,等于0.02MOL.OH-的浓度为KW/c（H+） 0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c（OH-）=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH 已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H+)>c(OH-),则下列关系正确的是. 在0.1mol/L的H2SO4溶液中,c(H+)= c(OH-)= 由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1＞10-7mol•L-1,且溶液中C（H+） 25°C时,PH=0的H2SO4溶液中H+物质的量浓度是1mol/L? 0.1mol/l的硫酸铵溶液中微粒浓度关系为c(NH4+)＞c(SO4-)＞c(H+)>c(OH+) 不符合溶液电中性啊浓度均为0.1mol/l的硫酸氢铵与氢氧化钠溶液等体积混合,c(na+)>c(Nh4+)>c(H+)>c(OH-),其中浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH 关于盐酸、硫酸、醋酸有浓度均为0.1mol／L的盐酸、硫酸、醋酸；诺三种溶液c（H+）依次为a、b、c mol／L , 在400mL 2mol•L-1 H2SO4溶液中，溶质的质量是______g．此溶液中H+的物质的量浓度为______m 甲乙两瓶醋酸溶液的物质的量浓度分别为 1.0mol/L 和 0.1mol/L,则甲乙两溶液中 C（H ）之比 10,理由