乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1＞10-7mol•L-1,且溶液中C（H+）

乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1＞10-7mol•L-1,且溶液中C（H+） 室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则 室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2  25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少? 1mol/L的Na2CO3溶液与1mol/L的NaHCO3溶液中水电离出的H+浓度大小?（两者比较） 1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方 在温室下,某溶液中水电离出H+浓度为1.0*10-13mol/l,此溶液中一定不可能大量存在的离子组是 某溶液中水所电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L,则该溶液的pH可能为多少?叙述你的理由 某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L,该溶液中溶质可能是（ ） 0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c（OH-）=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH 室温下,甲溶液水电里出来的H离子浓度为10 -12mol/L,乙溶液中水电离出的H离子浓度为10 -2(十的负二次方摩尔 甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性