25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少?
25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少?
常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少,
某溶液中水所电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L,则该溶液的pH可能为多少?叙述你的理由
乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1>10-7mol•L-1,且溶液中C(H+)
25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的多少倍
t°C时纯水中水电离出的c(H+)为1.0×10^-a mol/L,有该温度下pH=3的盐酸溶液100mL.回答下列问题
0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c(OH-)=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH
0.1mol/L盐酸溶液中水电离的c(H+)=______,溶液的c(H+)=_______ 为什么?
25℃,某溶液中水电离出的c (H+)=10^-5mol/L,则该溶液可能是下列情况中的
PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C(H^+)=10^-5mol/L,PH=5的的硫酸溶液中水电离出的C(H^+)=10^
室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则
25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少?