Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成Cu(N03)2 CuSO4 NO2 NO H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/27 21:27:04
Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成Cu(N03)2 CuSO4 NO2 NO H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2S与硝酸物质的量之比为()
A1:7 B1:9 C1:5 D2:9
A1:7 B1:9 C1:5 D2:9
利用氧化还原得失电子守恒来解.
首先写出方程式:Cu2S+HNO3=Cu(N03)2+CuSO4+NO2+NO+H2O
可以观察得电子化合价降低是HNO3,其产物是NO2和NO,而题目要求其比是1:1,设其物质的量均为1mol,则得电子总数为5.
再看失电子化合价升高的是Cu2S,Cu从+1升到+2,S从-2升到+6,把Cu2S看做整体共失电子10个.
所以根据得失电子守恒配平方程式2Cu2S+14HNO3=2Cu(N03)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O
然后你需要特别注意的是实际参加反应的Cu2S与硝酸物质的量之比,所以硝酸只能算NO2+NO这部分,而不能把Cu(N03)2这部分的硝酸算进去.所以实际参加反应的Cu2S与硝酸物质的量之比为2:10,化简为1:5.而不是2:14得1:7.这里就是一个误区,需要注意.
首先写出方程式:Cu2S+HNO3=Cu(N03)2+CuSO4+NO2+NO+H2O
可以观察得电子化合价降低是HNO3,其产物是NO2和NO,而题目要求其比是1:1,设其物质的量均为1mol,则得电子总数为5.
再看失电子化合价升高的是Cu2S,Cu从+1升到+2,S从-2升到+6,把Cu2S看做整体共失电子10个.
所以根据得失电子守恒配平方程式2Cu2S+14HNO3=2Cu(N03)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O
然后你需要特别注意的是实际参加反应的Cu2S与硝酸物质的量之比,所以硝酸只能算NO2+NO这部分,而不能把Cu(N03)2这部分的硝酸算进去.所以实际参加反应的Cu2S与硝酸物质的量之比为2:10,化简为1:5.而不是2:14得1:7.这里就是一个误区,需要注意.
Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成Cu(N03)2 CuSO4 NO2 NO H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:
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