精英2讲19,Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2 ,CuSO4,NO2 ,NO和 H2O

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 22:18:17

精英2讲19,Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2 ,CuSO4,NO2 ,NO和 H2O
,当NO2和NO的物质的量为1:1时,实际参加反的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A 1:7 B 1:9 C 1:5 D 2:9

本题选A
先列出方程：Cu2S + HNO3 ------>Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO（气体)+ NO2(气体) + H2O
1mol Cu2S被氧化,总计失去电子数目为1×2+8=10mol
当NO：NO2=1：1时,硝酸根得到电子数为 (3+1)×n=4n
也就是当2mol Cu2S被氧化时,生成NO 、NO2各5mol
根据这个系数来配平：
2Cu2S + 10HNO3 ------>2Cu(NO3)2 + 2CuSO4 + 5NO（气体)+ 5NO2(气体) + H2O
继续配上体现酸性的HNO3---》
2Cu2S + (10+4)HNO3 ------>2Cu(NO3)2 + 2CuSO4 + 5NO（气体)+ 5NO2(气体) + 7H2O
所以,Cu2S与HNO3的物质的量之比为：A、1:7
再问：你好，非常感谢你的耐心解答，“2Cu2S + 10HNO3 ------>2Cu(NO3)2 + 2CuSO4 + 5NO（气体)+ 5NO2(气体) + H2O”这个怎么感觉不对呢，H+不守恒呀？请教，谢谢！
再答：那个没配平啊。。一步一步做下来的。。。那个只有参与了氧化还原反应的HNO3。下一步是把体现酸性的HNO3加进去，最后一步是配平H2O 所以最后一个方程不是配平了吗？ 14个HNO3,7个H2O.... 2Cu2S + (10+4)HNO3 ------>2Cu(NO3)2 + 2CuSO4 + 5NO（气体)+ 5NO2(气体) + 7H2O

精英2讲19,Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2 ,CuSO4,NO2 ,NO和 H2O CU2S与一定浓度的HNO3反应,生成CU(NO3)2,CUSO4,NO2,N2O4,NO和H2O如何配平? (1/2)Cu2S与一定浓度的HNO3溶液反应生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO和H2O,当NO2与NO的物 Cu2S与一定量浓度的HNO3反应,生成 Cu(NO3)2 CuSO4 NO2 NO和 H2O,当NO2和NO的物质的量 Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为 Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成Cu(NO3)2 、CuSO4 、NO.、 NO2 和 H2O,当NO.与 NO2的物非金属化合物Cu2S 与一定浓度的硝酸反应,生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO、NO2和H2O,当NO2和NO的物质 Cu2S一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO¬3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质 Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成Cu(N03)2 CuSO4 NO2 NO H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1：取Cu2S与足量HNO3反应生成Cu(NO3)2 、H2SO4、NO2、H2O时作氧化剂的HNO3和表现出酸性的HNO3 Cu2S+HNO3=CuSO4+NO2+NO+Cu(NO3)2+H2O 未配平反应中1mol还原剂失去多少mol电子? Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+NO2+NO+H2O 配平