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在200度时将11.6克CO2和H2O的混合气体通过足量的Na2o2,反应完全后,固体质量增加3.6克.

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/26 08:10:16
在200度时将11.6克CO2和H2O的混合气体通过足量的Na2o2,反应完全后,固体质量增加3.6克.
求混合气体的平均相对分子质量
可以利用数学与化学相结合的方式解决这道题.
首先,将Na2O2与CO2、H2O反应的方程式做如下处理：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 可以看做2Na2O2+2CO=2Na2CO3 （实际不发生）
2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2 可以看做2Na2O2+2H2=4NaOH （实际不发生）
设：原混合气中CO2为Xmol;H2O为Ymol
则 （1）28X+2Y=3.6
(2)44X+18Y==11.6
解得：X=0.1mol;Y=0.4mol
即混合气的总物质的量为0.5mol,平均相对分子质量为11.6g/0.5mol=23.2g/mol
在200度时将11.6克CO2和H2O的混合气体通过足量的Na2o2,反应完全后,固体质量增加3.6克. 在200℃时将11.6克CO2和H2O的混合气体通过足量的Na2O2,反映完全后,固体质量增加3.6克,求混合气体的平均 在200℃时将11.6克CO2和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2,反应完全后,固体质量增加3.6克,求混合气体的平均 20℃时 11.6克的CO2和H2O混合气体与Na2O2充分反应 反应后固体质量增加了3.6克求原混合气体平均式量及二者 200度11.6克CO2与H2O 混合气体与足量Na2O2反应 反应后固体质量增加3.6克.求原混合物平均相对分子质量 200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g求原混合气体平均摩尔质量 200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合气体平均摩尔质量 11.6g由co2 和h2o组成的混合气体,于足量Na2o2充分反应,固体增加3.6克,原混合气体平 12.4克的CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应,反应后固体质量增加6克,求生成O2的质量和CO2的质量. 200摄氏度时,11.6g CO2 和 水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,则原混合物的 200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g co和h2组成的混合气体1.6克在氧气中完全燃烧,将生成的产物全部通过足量的na2o2,充分反应后,固体质量增?