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20℃时 11.6克的CO2和H2O混合气体与Na2O2充分反应 反应后固体质量增加了3.6克求原混合气体平均式量及二者

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 02:36:14
20℃时 11.6克的CO2和H2O混合气体与Na2O2充分反应 反应后固体质量增加了3.6克求原混合气体平均式量及二者的物质的量之比
如果我不把H2O换为H2不把CO2换为CO应该如何做？
[解题思路]2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2NaOH+2H2O=4NaOH+O2,由于Na2O2足量,所以CO2和H2O(g)完全反应.可是,通入气体,固体质量增加的同时有气体产生,这就给固体质量增加的计算带来不便.但是,通过观察化学方程式发现,当通入2molCO2时生成了1molO2,我们就可以将此过程虚拟为往Na2O2中通入了CO而得到Na2CO3；同理,我们可以将Na2O2与H2O反应的过程虚拟为往过氧化钠中通入H2,即：Na2O2+CO=Na2CO3；Na2O2+2H2=2NaOH,依据质量守恒定律,CO的物质的量即为CO2的物质的量,H2的物质的量就是原来H2O(g)的物质的量.
[解题过程] 设原混合物中CO2的物质的量为x,H2O(g)的物质的量为y,依题意有：
44x+18y=11.6……①
28x+2y=3.6……②
联立方程①、②解得：x=0.1(mol) y=0.4(mol),混合气体总物质的量为0.5mol,混合气体平均摩尔质量 ,故混合气体平均相对分子质量为23.2
[参考答案] 23.2
20℃时 11.6克的CO2和H2O混合气体与Na2O2充分反应 反应后固体质量增加了3.6克求原混合气体平均式量及二者 200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g求原混合气体平均摩尔质量 200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合气体平均摩尔质量 200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应 200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的 在200℃时将11.6克CO2和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2,反应完全后,固体质量增加3.6克,求混合气体的平均 200摄氏度时,11.6g CO2 和 水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,则原混合物的 200度11.6克CO2与H2O 混合气体与足量Na2O2反应 反应后固体质量增加3.6克.求原混合物平均相对分子质量 200℃时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体冷却 在200℃时将11.6克CO2和H2O的混合气体通过足量的Na2O2,反映完全后,固体质量增加3.6克,求混合气体的平均 150℃时,CO2和H2O的混合气体共11.6g与足量过氧化钠充分反应后,固体质量增加了3.6g,求原混合气体中CO2和 200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g