22.（7分）电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 14:56:53

22.（7分）电子工业中用过量的FeCl₃溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl₃•6H₂O）的步骤如下： I.在废液中加入过量铁粉，过滤； II.向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜； III.合并I和II中的滤液，通入足量氯气； IV.……，得到FeCl₃•6H₂O晶体。（1）用FeCl₃溶液腐蚀铜箔的离子方程式是。（2）试剂A是。（3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是。 a. 检验Cl₂的存在 b. 检验Fe³⁺的存在 c. 检验Fe²⁺的不存在（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是（填字母）。

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解题思路： Fe3+的氧化性强于Cu2+的，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性
解题过程：
解析：
(1)Fe³⁺的氧化性强于Cu²⁺的，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；(2)I中加入过量Fe粉，滤渣中有Cu、Fe，为了得到纯净铜，不产生新的杂质，试剂A应是盐酸；（3）证明氯气过量，验证溶液中有氯气的存在，可以用红色布条；因为氯气过量，Fe²⁺全部转化成了Fe³⁺，可以验证Fe²⁺ 的是否存在，因此ac正确；（4）从溶液中得到晶体，一般采用蒸发操作法，b正确，当有晶体析出时停止加热，让余温蒸发剩下的水，得到固液共存的状态，再采用过滤法，因此ab正确。
（1）2Fe³⁺ + Cu =2Fe²⁺+ Cu²⁺ （2）盐酸（3）ac （4）ab
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最终答案：详见解答过程

22.（7分）电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl 电子工业中常用Fecl3溶液腐蚀印刷电路板,用从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的Fecl3溶液电子工业上用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板,欲从腐蚀后的废液中回收铜及制取纯净的氯化铁溶液中的化学方程式电子工业中常用Fecl3溶液腐蚀印刷电路板,用从腐蚀后的废液中回收Cu 需要加什么溶液电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷电路板,若反应过程中有4mol电子发生转移,会有____mol铜溶解工业上常用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收铜及制取纯净的FeCl3溶液，需要用下列试剂：怎样从用FeCl3腐蚀过的印刷电路板的废液中回收Cu并制取纯净的FeCl3? （2010•湛江）电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3+Cu═2F 电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板. 某实验室的废水中含有大量硝酸银,硝酸锌和硝酸铁,同学们从该废液中回收应银,并得到副产品硫酸亚铁晶体电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl 某实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，课外小组同学欲从该废液中回收银，并得到副产品硫酸