关于原子半径的题(1)为什么说原子及离子半径Na>Al>Cl是错误的?(2)XYZW四种主族元素X阳离子与Y阴离子具有相
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/30 21:57:00
关于原子半径的题
(1)为什么说原子及离子半径Na>Al>Cl是错误的?
(2)XYZW四种主族元素X阳离子与Y阴离子具有相同电子层结构,W阳离子氧化能力大于等电荷数X阳离子氧化能力ZY两元素最高价氧化物对应水化物分子式相似但后者酸性强于前者,为什么原子序数Z>X>Y>W
(3)为什么LiH中氢离子比锂离子离子半径大?
(1)为什么说原子及离子半径Na>Al>Cl是错误的?
(2)XYZW四种主族元素X阳离子与Y阴离子具有相同电子层结构,W阳离子氧化能力大于等电荷数X阳离子氧化能力ZY两元素最高价氧化物对应水化物分子式相似但后者酸性强于前者,为什么原子序数Z>X>Y>W
(3)为什么LiH中氢离子比锂离子离子半径大?
首先明白几个定理1、电子层数越多,半径越大2、电子层数一定,质子越多半径越小(可以这么理质子多,带电量大,引力也大,所以电子更靠近,半径就小)明白这个以后下面题目就迎刃而解(1)Na11号Al13号Cl17号,都是三层电子,到质子数递增,所以半径递减,变为离子后阳离子电子层均少一,因为最外层电子丢失,所以Cl最大,电子数钠小,所以Na+>Al3+(3)同理,H在Li上周期,此处,H为-2价,Li+1价,H-和Li+电子层数相同,但H一个质子,Li三个质子,所以半径H->Li+(2)X失电子才和Y有相同电子层,说明X原子电子层多于Y,X>Y;氧化能力便是得电子能力,对金属而言,电子层越多,失电子能力越强,那么对金属阳离子而言,电子层越少,得电子能力越强,氧化性越强,所以W层数少,所以X>W;原子非金属性随周期增加而降低,结构相似说明同主族,酸性强说明非金属性强,非金属性Y>Z,原子序数Z>Y,因为Z在Y下方,X在Y下周期,Z为非金属,X为金属,所以Z>X,所以Z>X>Y>W
关于原子半径的题(1)为什么说原子及离子半径Na>Al>Cl是错误的?(2)XYZW四种主族元素X阳离子与Y阴离子具有相
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构 请问:X的离子半径比Y的大or小?
我想请问一下.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构谁的半径大
X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知( )
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构
X,Y,Z三种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,Z,Y同主族,其原子半径小与Y的原子半径,
X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是()?
X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )
具有相同结构的粒子(阳离子、原子、阴离子)中
X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,Z的阴离子半径大于带相同电荷数的Y阴离子半径.
XY为两种元素原子,X阴离子与Y阳离子有相同电子层结构,这两种离子的半径怎么比较
为什么呢?X、Y、Z三种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,Z的阴离子半径小于等电荷数Y的阴离子半径