（2012•宿迁三模）常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L&nbs

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/19 20:39:31

（2012•宿迁三模）常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C．NaHA溶液中：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

A．根据图象知，当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶质主要为NaHA，HA^-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA^-都电离出氢离子，只有HA^-电离出A^2-，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故A错误；
B．等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液按体积2：1混合后，二者恰好反应生成Na₂A和水，Na₂A是强碱弱酸盐促进水电离，故B正确；
C．根据电荷守恒得c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-），所以得c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A），故C正确；
D．二者恰好反应生成NaHA，加水稀释HA^-电离和水解，但氢氧根离子浓度减小，但水解程度大于电离程度，所以pH增大，故D错误；
故选：BC．

（2012•宿迁三模）常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L&nbs 高二化学常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 向100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1&nbs 已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中逐（2010•宣武区二模）向25.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L 某温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 （2014•浙江模拟）常温下，向20.00mL 0.1000mol•L-1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0 向 99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液中加入 100.5mL 0.1m 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al 常温下向20.00mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.100mol/L HCl溶液40.00mL