(2011•淮安二模)已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实:2CO2(g)+6H2(g)⇌C
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/02 00:17:36
(2011•淮安二模)已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实:2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g).在温度为T℃,容积不变的密闭容器中,将3molH2和1molCO2混合,达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是( )
A. 升高温度,该反应的平衡常数将增大
B. 再向该容器中充入1molH2和1molCO2,达到平衡时,H2的转化率将高于CO2
C. 加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率
D. T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合,达到平衡时乙醇的体积分数大于a
A. 升高温度,该反应的平衡常数将增大
B. 再向该容器中充入1molH2和1molCO2,达到平衡时,H2的转化率将高于CO2
C. 加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率
D. T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合,达到平衡时乙醇的体积分数大于a
A.题中没有明确该反应为吸热还是放热,温度变化不能确定移动方向,则不能确定平衡常数的变化,故A错误;
B.如加入3olH2和1molCO2,二者的转化率相等,此时加入1molH2和1molCO2,n(H2):n(CO2)<3:1,加入CO2的量相对较多,则达到平衡时,H2的转化率将高于CO2,故B正确;
C.加入催化剂不能改变平衡移动,故C错误;
D.如在恒容条件下进行,随着反应进行,容器的压强逐渐减小,但在体积可变的容器中进行,压强不变,相当于在原来的基础上增大压强,有利于平衡向正反应方向移动,则达到平衡时乙醇的体积分数大于a,故D正确.
故选BD.
B.如加入3olH2和1molCO2,二者的转化率相等,此时加入1molH2和1molCO2,n(H2):n(CO2)<3:1,加入CO2的量相对较多,则达到平衡时,H2的转化率将高于CO2,故B正确;
C.加入催化剂不能改变平衡移动,故C错误;
D.如在恒容条件下进行,随着反应进行,容器的压强逐渐减小,但在体积可变的容器中进行,压强不变,相当于在原来的基础上增大压强,有利于平衡向正反应方向移动,则达到平衡时乙醇的体积分数大于a,故D正确.
故选BD.
(2011•淮安二模)已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实:2CO2(g)+6H2(g)⇌C
(2014•西城区二模)在2L的密闭容器中进行如下反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),有如下数据:
850℃条件下,存在如下平衡:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)开始只加入二氧化碳和氢气,达到最大反应限
在恒容密闭容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影
相同状况下,由2g H2、22g CO2和14g CO组成的混合气体对氢气的相对密度是多少?
CO2和H2的混合气体加热到850℃时,可建立下列平衡:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)在一定温度下,
由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出热60.45kJ,则反应:2H2(g)+O2(g)点燃2H2O(g)的△H为(
将51g由氮气和氢气按1:3的物质的量之比组成的混合气体,在一定条件下通入密闭容器中反应,当N2(g)+3H2(g)⇌2
已知反应C (s)+2H2 (g)=== CH4 (g)在1000K下的K °= 0.1027.若与C(s)反应的气体由
某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应:CO(g) H2O(g)可逆CO2(g) H2(g),达
已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+
甲烷和h2o(g)反应生成h2和co2的热化学方程式