由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出热60.45kJ，则反应:2H2（g）+O2（g）点燃2H2O（g）的△H为（

由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出热60.45kJ，则反应:2H2（g）+O2（g）点燃2H2O（g）的△H为（ 1mol水蒸气转化为液态水放出45KJ,则H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H= kj/mol.氢气的燃烧热 热反应方程式的含义 H2（g）+1/2 O2(g)=H2O(l)+285.8kj 已知：H2O(g)的标准摩尔生成焓Δ ,为-241.82kJ/mol,则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的Δ 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2（g）+O2(g)=2H2O(g) 2g碳与适量水蒸气反应生成CO H2,需吸收21.88kj,此反应的热化学方程式韦C（S）+H2O（g）=CO(g)+h 已知H2(g)+1/2O2(g) =H2O（g）H=-241.8kj/mol 下列说法不正确的是 A H2然烧放出的热量 已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 则 H=-483.6kJ/mol ,则氢气的燃烧热为241.8KJ/mo 氢气是一种清洁能源．（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol2H2（ 已知2H2(g）+O2（g）=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:_,若1g水蒸气转化成液态水?2 2H2（g）+O2（g）==2H2O（g） △H=-571.6kJ/mol