强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热可表示如下：

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 20:10:09

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热可表示如下：
氢离子（aq）+氢氧根离子（aq）=水（l）；放出热量57.3kj/mol；
向1mol/L的NaOH（aq）中加入：1.稀醋酸 2.浓硫酸 3.稀硝酸
恰好完全反应是的反应热为H1,H2,H3
他们的关系正确的是：
A.H1>H2>H3
B.H2>H3>H1
C.H1=H2=H3
D.H1>H3>H2

等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰好反应生成等物质的量的水,若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热,应放出相同的热量.
但在实际反应中,浓H2SO4溶于水时放热,其放出的总热量增多,醋酸是弱酸,随反应进行.醋酸继续电离,电离要吸热,故中和时放热较少.此题问的是反应热的关系,反应放热越多其△H值越小,D项正确.

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热可表示如下： “只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热”这句话为什么错了 25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 k 在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol, 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ +OH- ==H2O；△H=-57.3kj/mol,向1L 0.5mol/ 在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等.氢氧化钡与硫酸反应呢? 已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1MOLH20放出57.3KJ热量.用500ML0.6MOL/L的强酸强碱稀溶液发生中和反应每生成一摩水都放出57.3kj吗强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H离子+氢氧根离子==H2O △H=-57.3kJ/mol,向0.5mol的Na 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol.向1L 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol,向1L