我要高中化学的基本知识

我要高中化学的基本知识

一、 常见物质的检验方法 1. 离子的检验 用以检验某种离子的反应都应具有明显的外部特征,即有可观察的现象,而且是该离子能区别于其他离子的特征现象. 按现象的差异,离子检验的常用方法有沉淀法、显色法和气体法. (1) 沉淀法：指检验反应中有沉淀的产生或溶解,如用硝酸酸化的硝酸银溶液检验Cl - 、用盐酸酸化的氯化钡溶液检验SO 4 2- . (2) 显色法：指检验反应中有溶液颜色的变化,如用KSCN溶液检验Fe 3+ . (3) 气体法：指检验反应能产生气体,根据气体的颜色、气味或和一定试剂反应的明显现象加以确认,如用NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH 3 检验时,一般要求选用合适的试剂,设计较少的操作步骤,达到现象明显,操作简捷的要求 常见阳离子的检验方法 离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 H + A、紫色石蕊试液 B、橙色甲基橙 A、溶液变红 B、溶液变红 Na + 焰色反应 火焰呈黄色 K + 焰色反应 透过蓝色钴玻璃火焰淡紫色 Fe 2+ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液、氯水 ③K 3 [Fe(CN) 3 ]溶液 ①先生成白色沉淀,很快变为灰绿色,最后变为红褐色； ②加KSCN溶液不变色,加氯水后变红色； ③生成蓝色沉淀 Fe 3+ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ①出现红褐色沉淀； ②溶液呈血红色 Cu 2+ NaOH溶液 蓝色沉淀 NH 4 + 与NaOH溶液混合加热 生成无色有刺激性气味的气体,可使红色石蕊试纸变蓝 Mg 2+ 加过量NaOH溶液 有白色沉淀生成,该沉淀能溶于NH 4 Cl溶液 Al 3+ NaOH溶液 生成白色沉淀,继续加NaOH溶液,沉淀溶解 Ag + A、稀盐酸或可溶性盐酸盐 B、氨水 A、生成白色沉淀,不溶于稀HNO 3 B、先产生白色沉淀,后沉淀溶解 Ba 2+ 稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液 产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸 常见阴离子的检验方法 离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 OH - ①酚酞试液 ②石蕊试液 ①呈红色； ②呈蓝色 Cl - AgNO 3 ,稀HNO 3 白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,溶于氨水 Br - AgNO 3 ,稀HNO 3 淡黄色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸 I - AgNO 3 ,稀HNO 3 黄色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸 SO 4 2- HCl,BaCl 2 溶液 加HCl无沉淀,再加BaCl 2 ,有白色沉淀 SO 3 2- 稀硫酸,品红溶液 无色有刺激性气味的气体,能使品红溶液褪色,也能使澄清石灰水变浑浊 CO 3 2- HCl,澄清石灰水 无色无味的气体,使澄清石灰水变浑浊 NO 3 - 加Cu和浓H 2 SO 4 共热 生成红棕色气体 2. 常见气体物质的检验 气体 状态 检验方法和发生的现象 化学反应方程式 容易引起的判断错误 H 2 无色气体 A、混合空气点燃,有爆鸣声,生成物只有水 B、灼热的CuO和CuSO 4 ,黑色的CuO变红,白色CuSO 4 粉末变蓝色. 不是只有H 2 才产生爆 鸣声 O 2 无色气体 用带火星的木条放入,木条复燃 C1 2 黄绿色有刺激性气味的气体 ①用湿润的碘化钾淀粉试纸检验,试纸变蓝； ②能漂白湿石蕊试纸 ①O 3 、NO 2 和溴蒸气也能使碘化钾淀粉试纸变蓝； ②SO 2 有同样性质 HCl 无色有刺激性气味的气体 ①用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,冒白烟； ②将气体通入AgNO 3 溶液有白色沉淀； ③用湿润的蓝色石蕊试纸检验,试纸变红 遇湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体很多(如SO 2 、 SO 2 、CO 2 等),判断要慎重 SO 2 无色有刺激性气味的气体 ①使酸性高锰酸钾溶液褪色,变为无色； ②通入品红溶液褪色,加热颜色复现 Cl 2 通入品红溶液也会褪 色,但加热不复现红色 H 2 S 无色而有臭鸡蛋气味的气体 加入Pb(NO3)2溶液有黑色沉淀或遇湿润的Pb(NO3)2试纸变黑 NH 3 无色有刺激性气味的气体 ①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近,冒白烟； ②用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝 NO 无色、无味气体 在空气中立即变成红棕色 NO 2 红棕色气体 红棕色,溶于水形成硝酸,溶液显酸性 CO 无色无味气体 A、可燃,火焰呈蓝色,燃烧产物只有CO 2 B、灼热的CuO和澄清石灰水,黑色的CuO变红,石灰水变浑浊. 注意与其他可燃物的区别 CO 2 无色气体 ①使燃着的木条熄灭； ②通入澄清的石灰水,变浑浊 燃着的木条在N2或其他 一些气体中也会熄灭,SO 2 也可使澄清的石灰水变浑浊 CH 4 无色气体 可燃,生成H 2 O和CO 2 ,不使KMnO 4 溶液和溴水褪色 注意与其他可燃气体的区别 C 2 H 4 无色气体 可燃,生成H 2 O和CO 2 ,使KMnO 4 溶液和溴水褪色 乙炔也能燃烧,也可使 KMnO 4 溶液和溴水褪色, 但乙炔燃烧时火焰明亮且冒黑烟 C 2 H 2 无色无味气体 ①可燃,有明亮火焰且冒黑烟； ②使KMnO 4 溶液褪色； ③使溴水褪色 3. 有机物的检验 (1) 碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO 4 溶液,褪色. (2) 甲苯：取两份甲苯,一份滴入溴水,振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO 4 溶液,振荡,紫色褪去. (3) 卤代烷：与NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)共热后,先用硝酸酸化,再滴加AgNO 3 溶液,产生白色沉淀的为氯代烷,淡黄色沉淀的为溴代烷,黄色沉淀的为碘代烷. (4) 乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成,迅速插入待测溶液,反复多次,可见铜丝被还原成光亮的红色,并由刺激性气味产生. (5) 苯酚：滴加过量的浓溴水,有白色沉淀；或滴加少量FeCl 3 溶液,溶液呈紫色. (6) 乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液,水浴加热,产生银镜；或加入新制Cu(OH) 2 悬浊液加热至沸腾,有红色沉淀生成. (7) 乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na 2 CO 3 或NaHCO 3 溶液有气泡；或加入新制Cu(OH) 2 悬浊液溶解得蓝色溶液. (8) 乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热,红色变浅或消失. (9) 淀粉：滴加碘水,呈蓝色. (10) 蛋白质：灼烧,有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热,出现黄色. 4. 有机物官能团的检验 结构决定性质,官能团体现结构,选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关键,常用试剂如下： ①KMnO 4 酸性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸等均可使酸性高锰酸钾溶液褪色. ②溴水：烯烃、炔烃等一切不饱和有机物、酚、醛、甲酸等均可使溴水褪色(加成或氧化反应). ③银氨溶液：凡含有一CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖均可发生银镜反应. ④新制的Cu(OH) 2 碱性悬浊液：含一CHO的物质与新制的Cu(OH) 2 碱性悬浊液加热煮沸有砖红色的Cu 2 O沉淀生成. ⑤FeCl 3 溶液：与苯酚反应生成紫色溶液. 5. 气体检验方法和思路 (1) 检验气体的思路一般从以下几个方面考虑： ①气体的颜色和气味； ②水溶液的酸碱性； ③助燃、可燃及燃烧现象和产物； ④遇空气的变化； ⑤其他特性. (2) 方法 ①观察法：对于有特殊颜色的气体如Cl 2 (黄绿色)、NO 2 (红棕色)、I 2 蒸汽(紫色)可根据颜色辨别. ②溶解法：根据溶于水现象不同区分.如NO 2 和Br 2 蒸汽均为红棕色,但溶于水后NO 2 形成无色溶液,Br 2 形成橙色溶液. ③褪色法：如SO 2 和CO 2 可用品红溶液区分. ④氧化法：被空气氧化看变化,如NO的检验. ⑤试纸法：利用各种试纸来检验. ⑥复燃法：适用于由助燃性或可燃性的气体的检验.如O 2 使带火星的木条复燃. 6. 纸上层析 层析法是一种混合物的分离和检验的方法,它能将混合物中各种性质极为相似的组分彼此分离开来,然后分别进行鉴定. 纸上层析法有上升层析法和径向层析法两种,基本原理一致,都是利用不同离子在水和有机溶剂中溶解度不同的性质,当展开剂沿滤纸流动时,试样中的各种离子就会随展开剂以不同的速率在滤纸上分离展开. 在条形滤纸的一端滴上待分离的混合物溶液试样(或在圆形滤纸中心附近滴试样),晾干后,将滴有试液的一端浸入展开剂中约1 cm(圆形滤纸则沿半径剪开一条滤纸至滴有试样处,将小条向下折成直角,浸入展开剂中),展开剂即带动试样中的各组分以不同的速度上升展开(圆形滤纸则呈环形展开),从而使试样中的各组分得到分离.当分离无色混合物时,还要用显色剂显色.如用上升层析法分离彩色墨水. 还想要什么基本知识可以再问我