"恒外压等温膨胀过程,系统复原后,环境总是失去功而得到热."怎么理解?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：物理作业时间：2024/04/27 11:33:26

"恒外压等温膨胀过程,系统复原后,环境总是失去功而得到热."怎么理解?
"恒外压等温膨胀过程,系统复原后,环境总是失去功而得到热."不太理解系统复原后,为什么环境失去功而得到热?这是热力学第一定律中的,很希望有能力的大侠帮帮在下.感激不尽啊!

你这问题好象不大对,要不就是你没把问题描述清楚,理论上来讲,准静态的等温过程是可逆的,系统复原后,环境也复原,不存在失去功得到热的问题,有一种情况是气体做非准静态的膨胀(既然是非准静态的,就不能称为等温了)这时候,膨胀的时候气体对外作功少,压缩的时候外界对气体做功多,外界多做出来的功就转化成热放在环境里,所以就表现为环境总是失去功而得到热,
再问：这是在物理化学热力学第一定律这一节中对可逆过程和不可逆过程讲解时说的一句话。前面是说准静态等温膨胀或压缩是可逆过程，因为系统复原后环境也复原。
再答：你问题中的过程应该是非准静态的，这是问题的关键，你想象一下气体膨胀比较快的情况，这时候在气体内部活塞附近的压强比实际压强小，所以做功比准静态过程少，反过来，当快速压缩气体的时候，在气体内部活塞附近的压强比实际压强大，外界做功比准静态过程多,这多出来的功就变成了气体的放热(因为温度不变内能不变),这就你那句话的含义了

"恒外压等温膨胀过程,系统复原后,环境总是失去功而得到热."怎么理解? 理想气体等温膨胀时怎么计算功 van der waals气体等温自由膨胀之后的热力学能,功和热是怎么变化的?为什么? 为什么从相同始态出发,当最终压力相同时绝热可逆膨胀过程系统对环境做的功比恒外压膨胀做的功多等温可逆膨胀做的功怎么计算等温等压条件下,氧化还原反应的摩尔吉布斯自由能减少等于该系统能对环境所做的最大非体积功这句话怎么理解?不要那种规范的课理想气体等温膨胀过程中,dU=0,Q=-W,即膨胀过程中系统所吸收的热量全部变成功,这是否违反热力学第二定律等温膨胀时,系统吸收的热量全部用来作功,这和热力学第二定律有没有矛盾?为什么? 一定量理想气体,在等温膨胀过程中（）理想气体的自由膨胀过程是等温还是绝热过程? 在等温膨胀过程中,理想气体从外界所吸收的热量全部转换为所作的功非理想气体等温膨胀,能量和熵怎么变化?