已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kj,拆开1mol氧气中的化学键需要吸收热量496kj,水蒸气中1mo

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 10:56:53

已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kj,拆开1mol氧气中的化学键需要吸收热量496kj,水蒸气中1molH-O键形成是放出热量463kj,计算氢气中1molH-H键断裂是吸收多少热量?正确答案是436kj,我总是算不出来,求解释啊~!不胜感激!
我是这么想的：
2H2+O2==H2O
已知该反应为放热反应,所以反应物的总能量=生成物的总能量+放出的能量
设1molH-H键断裂是吸收x热量,则
2x+496=463*4+242*2
解得x=920
问题出在哪里啊……
上面的方程式打错了= =应该是2H2+O2==2H2O

首先你要知道这个放热反应不是自发进行的,而是靠点燃进行的!所以1molH2放出的242千焦热量是提供给这个放热反应的热量,所以应该是这样的：
2x+496+242*2=463*4
解得：x=436千焦
再问：能明白你说的，但是如果是你这样的话，不就变成了断键吸收的能量+反应放出的能量=成键吸收的能量了吗？正确的是断键吸收的能量-反应放出的能量=成键吸收的能量才对啊……
再答：应该是：断键吸收的热量-成键放出的热量=反应放出的热量吧？你把我写的上式改动一下就是正解了：2x+496-4*463=-242*2 x也是436千焦！楼下也是正解
再问：是我错了= = 如果根据你说的断键吸收的热量-成键放出的热量=反应放出的热量，不是应该这样写吗：2x+496-242*2=463*4
再答：反应放热都是写负号，吸热才写正号!