作业帮急,我知道答案.最后原电池部分是什么思路?请详解.
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 03:56:35
急,我知道答案.最后原电池部分是什么思路?请详解.
据报道,在西藏冻土的一定深度下,发现了储量巨大的“可燃冰”,它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）.
（1）在常温常压下,“可燃冰”会发生分解反应,其化学方程式是 .
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2）,再制成甲醇,代替日益供应紧张的燃油.
①在101 KPa时,1．6 g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2,吸热20．64 kJ.则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：.
②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
△H=-35.4 kJ·mol-1.则从原料选择和能源利用角度,比较方法①和②,合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是 .
③在温度为T,体积为10L的密闭容器中,加入1 mol CO、2 mol H2,发生反应
CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O）,达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍,放出热量Q1kJ.
I．H2的转化率为 ；
II．在相同条件下,若起始时向密闭容器中加入a mol CH3 OH（g）,反应平衡后吸收热量Q2 kJ,且Q1+Q2=Q,则a= mol.
III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示.则t1时将体积变为5L后,平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；
在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后,
CO浓度与时间的变化趋势曲线.
（3）将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）.
持续通人甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL.
①O
据报道,在西藏冻土的一定深度下,发现了储量巨大的“可燃冰”,它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）.
（1）在常温常压下,“可燃冰”会发生分解反应,其化学方程式是 .
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2）,再制成甲醇,代替日益供应紧张的燃油.
①在101 KPa时,1．6 g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2,吸热20．64 kJ.则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：.
②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
△H=-35.4 kJ·mol-1.则从原料选择和能源利用角度,比较方法①和②,合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是 .
③在温度为T,体积为10L的密闭容器中,加入1 mol CO、2 mol H2,发生反应
CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O）,达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍,放出热量Q1kJ.
I．H2的转化率为 ；
II．在相同条件下,若起始时向密闭容器中加入a mol CH3 OH（g）,反应平衡后吸收热量Q2 kJ,且Q1+Q2=Q,则a= mol.
III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示.则t1时将体积变为5L后,平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；
在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后,
CO浓度与时间的变化趋势曲线.
（3）将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）.
持续通人甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL.
①O
题目好长啊,只应你要求回答第三问,但好象没有图啊,根据答案推测,电解质溶液中氢氧化钾的物质的量为20mol吧,不对再问
甲烷失电子后生成物应为正4价的碳的化合物,即为二氧化碳,因在碱性条件下,不可能生成二氧化碳,只能再与氢氧根结合成碳酸根,故当把20mol氢氧根(氢氧化钾)消耗完时正好需甲烷2mol,故通入甲烷的体积小于等于44.8L时,电极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,负极反应为：2O2+8e-+4H2O=8OH-,总反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
再通入甲烷时,失电子也生成二氧化碳,此时生成的二氧化碳会使碳酸根转化为碳酸氢根,且完全转化需二氧化碳2mol,即到通入的二氧化碳体积达到89.6L时的,负极的电极反应就为
CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-,正极的电极反应为2O2+8e-+8HCO3-=8CO32-+4H2O
总反应为CH4+2O2+CO32-=2HCO3-+H2O
当通入的甲烷为67.2L时,正好生成了等物质的量的碳酸钾和碳酸氢钾,因碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的电离程度,故离子浓度如答案所示
甲烷失电子后生成物应为正4价的碳的化合物,即为二氧化碳,因在碱性条件下,不可能生成二氧化碳,只能再与氢氧根结合成碳酸根,故当把20mol氢氧根(氢氧化钾)消耗完时正好需甲烷2mol,故通入甲烷的体积小于等于44.8L时,电极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,负极反应为：2O2+8e-+4H2O=8OH-,总反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
再通入甲烷时,失电子也生成二氧化碳,此时生成的二氧化碳会使碳酸根转化为碳酸氢根,且完全转化需二氧化碳2mol,即到通入的二氧化碳体积达到89.6L时的,负极的电极反应就为
CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-,正极的电极反应为2O2+8e-+8HCO3-=8CO32-+4H2O
总反应为CH4+2O2+CO32-=2HCO3-+H2O
当通入的甲烷为67.2L时,正好生成了等物质的量的碳酸钾和碳酸氢钾,因碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的电离程度,故离子浓度如答案所示
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请帮我解答一下高二化学原电池问题 急求详解
请老师详解填写，并能将填写思路告知，谢谢！【因为答案我已经知道了】
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第六题思路答案详解
请老师详解，不要省略步骤，我基础差，让我看懂思路，为什么选C
请老师详解，不要省略步骤，我基础差，让我看懂思路，为选A
请老师详解，不要省略步骤，我基础差，让我看懂思路
集合的运算,答案我知道,但思路不懂
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