酸溶液中,c(H+)、c(OH-)均来自于哪里 碱溶液中,c(H+)、c(OH-)均来自于哪里
酸溶液中,c(H+)、c(OH-)均来自于哪里 碱溶液中,c(H+)、c(OH-)均来自于哪里
0.01mol/L的NaCl溶液中,C(OH),C(H),有水电离C(OH),C(H)
某酸性溶液中 NH4+ Cl- H+ OH- 一定存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)为什么错
0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
Na2SO3溶液中:c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-) ,这个式子是
例:(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 例:NaHCO3溶液中:c
常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-),c(NH4+),c(H+)均下降
为什么酸溶液中C(OH-)等于水电离出来的C(H+)
1、如何理解Na2CO3溶液中c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
在0.1mol/l CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
在NH4Cl溶液中 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 那个 c(H+)>c(OH-) 是怎么回事
(NH4)2SO4溶液中微粒浓度关系: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)