1、如何理解Na2CO3溶液中c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

1、如何理解Na2CO3溶液中c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+) 在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么 在Na2CO3溶液中,质子守恒c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),请问为什麽碳酸前面系数是2 比较溶液中离子浓度①多元弱酸盐的浓度,比如,Na2CO3中,为什么c(OH－)＞c(HCO3)＞c(H＋)?这三个怎么得 NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 关于电荷守恒Na2CO3溶液水解时,这个式子c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么2c(CO3 2-) 电荷守恒：Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么c(CO3 为什么浓度为0.1mol*l^-1NA2CO3溶液中C(CO32-)>C(HCO3) Na2CO3 c(HCO3)>c(H2CO3) 在NH4Cl溶液中 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 那个 c(H+)＞c(OH-) 是怎么回事 C(H +)十C(Na +)=C(HCO3 -)+2C(CO3 2-)十C(OH -)怎样理解啊?