比较溶液中离子浓度①多元弱酸盐的浓度,比如,Na2CO3中,为什么c(OH-)>c(HCO3)>c(H+)?这三个怎么得
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 22:04:55
比较溶液中离子浓度
①多元弱酸盐的浓度,比如,Na2CO3中,为什么c(OH-)>c(HCO3)>c(H+)?这三个怎么得出来的?
②混合溶液中离子浓度的比较,举个例子详细的解释下,
不要定义,粘贴什么的,就举例子把这个问题说明下
①多元弱酸盐的浓度,比如,Na2CO3中,为什么c(OH-)>c(HCO3)>c(H+)?这三个怎么得出来的?
②混合溶液中离子浓度的比较,举个例子详细的解释下,
不要定义,粘贴什么的,就举例子把这个问题说明下
①首先,氢氧根来源于水的电离和碳酸根的水解,而碳酸根水解一般认为是远大于水的电离,并且水解方程式是CO3²﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣而HCO3﹣+H2O=H2CO3+OH﹣,也就是说,既产生了氢氧根又产生了碳酸氢根,而水还会电离一部分氢氧根,所以氢氧根的浓度是大于碳酸氢根的.水的电离是很微弱的,其电离产生等量的氢离子和氢氧根,所以氢离子的量是远小于碳酸根水解产生的碳酸氢根的量的.
②我举个NaCl和Na2S混合的例子,很明显Na+的浓度最大,而氯离子不会水解,所以次之,硫二负离子虽然会水解但相2对于氢离子和氢氧根还是要远大,有S²﹣﹢H2O=HS﹣+OH﹣,HS﹣+H2O=H2S+OH﹣,H2O=H++OH﹣,则硫二负离子之后是氢氧根(因为它的来源最多),再是硫氢根,最后是氢离子,一般水解得来的酸式酸根离子不考虑它的电离
②我举个NaCl和Na2S混合的例子,很明显Na+的浓度最大,而氯离子不会水解,所以次之,硫二负离子虽然会水解但相2对于氢离子和氢氧根还是要远大,有S²﹣﹢H2O=HS﹣+OH﹣,HS﹣+H2O=H2S+OH﹣,H2O=H++OH﹣,则硫二负离子之后是氢氧根(因为它的来源最多),再是硫氢根,最后是氢离子,一般水解得来的酸式酸根离子不考虑它的电离
比较溶液中离子浓度①多元弱酸盐的浓度,比如,Na2CO3中,为什么c(OH-)>c(HCO3)>c(H+)?这三个怎么得
1、如何理解Na2CO3溶液中c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么
为什么浓度为0.1mol*l^-1NA2CO3溶液中C(CO32-)>C(HCO3)
Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c(Na+)>c(S2+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
Na2S溶液中离子浓度大小为什么c(Na+) >c(s2-)>c(OH-)>c(HS2-)>c(H+)还有为什么c(OH
离子浓度排列Na2S溶液中各种离子浓度从大到小的排列C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)能
相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 为什么
常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为什么c(NH4+)>c(OH-)
为什么叫水的离子积,测的c(H+)和c(OH-)却是整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度?
为什么水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸 在0.1mol/lNaA溶液中,离子浓度关系 c(Na+)+c(H-)=c(A-)+c(